Поезд двигаясь со станции с ускорение 0, 4 м/с^2 прошел путь 0, 5 км. какой скорости достиг поезд и сколько времени он разгонялся ?

S=v^2-v0^2/2a v=корень из 2as v=корень  2*0,4*500м=20м/с v=v0+at v=at t=v/a t= 20м/с\0,4=50c

Электрический ток в жидкостях (электролитах) электролиз законы фарадея элементарный электрический заряд ученицы 8го класса «б» логиновой марии андреевны москва 2003 школа № 91 введение с электропроводностью растворов солей в воде (электролитов) связано многое в нашей жизни. с первого удара сердца («живое» электричество в теле человека, на 80% состоящем из воды) до автомобилей на улице, плееров и мобильных телефонов (неотъемлимой частью этих устройств являются «батарейки» – элменты питания и различные аккумуляторы – от свинцово-кислотных в автомобилях до литий-полимерных в самых дорогих мобильных телефонах). в огромных, дымящихся ядовитыми парами чанах из расплавленного при огромной температуре боксита электролизом получают алюминий – «крылатый» металл для самолётов и банок для «фанты». все вокруг – от хромированной решетки радиатора иномарки до посеребрённой серёжки в ухе когда-либо сталкивалось с раствором или расплавом солей, а следовательно и с электротоком в жидкостях. не зря это явление изучает целая наука – . но нас сейчас больше интересуют основы этого явления. электроток в растворе. электролиты из уроков в 8 классе нам известно, что заряд в проводниках (металлах) переносят отрицательно заряженные электроны. движение заряженных частиц называется электрическим током. но если мы соберем прибор (с из графита): то убедимся, что стрелка амперметра отклоняется – через раствор идет ток! какие же заряженные частицы есть в растворе? ещё в 1877 году шведский ученый сванте аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что её причиной являются ионы, которые образуются при растворении соли в воде. при растворении в воде молекула cuso4 распадается (диссоциирует) на два разнозаряженных иона – cu2 и so42- . происходящие процессы можно отразить следующей формулой: cuso4(cu2 so42- v проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот. v вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. v растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток. v вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. электролитическая диссоциация процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. с. аррениус, который придерживался теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. в отличие от него и. а. каблуков и в. а. кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации теорию д. и. менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, то есть «одетые в шубку» из молекул воды. следовательно, диссоциация молекул электролитов происходит в следующей последовательности: а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита б) гидратация молекулы электролита в) её ионизация г) распад её на гидратированные ионы по отношению к степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Водород гелий  литий бериллий бор углерод азот кислород фтор неон магний алюминий кремний фосфор сера хлор аргон калий кальций скандий титан ванадий хром марганец железо никель медь цинк галлий германий мыльяк селен бром криптон рубидий стронцийиттрий  цирконий ниобиймолибдентехнецийрутенийродийпалладийсереброкадмийиндийоловосурьмателлуриодксенонцезийбарийлантанцерийпразеодимнеодимпрометейсамарийевропийгадолинийтербийдиспрозийгольмийэрбийтулийиттербий  лютецийгафнийтанталвольфранренийосмийиридийплатиназолотортутьталлийсвинецвисмутполонийастат  радонфранций