Какое количество вещества содержится в 200 г воды

V=m/m=0,2/18*10^-3=11 моль

Газ неон - одноатомный, число степеней свободы  i = 3, азот - двухатомный,    i = 5. 

дано:

  v1 (неон)  = 3 моль,

μ1  (неон)    = 20·10-3  кг/мольv2 (азот)  = 2 моль, μ2  (азот)    = 28·10-3  кг/мольi1= 3i2  =    -  ? удельная теплоёмкость ср при постоянном давлении смеси, со-стоящей из трех молей неона и двух молей азота, определяется по формуле: подставив известные значения, получаем: дж/(кг*к).

ОбъяснеРассмотрим произвольный ТП 1-2 в координатах Q=f(t), где Q – подведенная теплота в Дж, t – температура в 0С. Тогда Cm= tgα, C= tgβ.

Если ТС – однородное рабочее тело, то в расчетах применяются относительные теплоемкости:

- удельная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 кг вещества с=С/m, Дж/кгК.

 

- молярная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 молю вещества  =С/n, Дж/мольК.

- объемная теплоемкость – теплоемкость, отнесенная к 1 м3 вещества С’=С/n, Дж/ м3К.

Теплоемкость – функция процесса и зависит от рода рабочего тела, характера процесса и параметров состояния. Так, теплоемкость в процессе с постоянным давлением называется изобарной теплоемкостью:

, (23)

где Н, Дж – энтальпия.

Теплоемкость в процессе с постоянным объемом называется изохорной теплоемкостью:

, (24)

где U, Дж – внутренняя энергия.

Уравнение Майера связывает между собой теплоемкости идеального газа в процессах p=const и v=const.

, (25)

где R – удельная газовая постоянная, зависящая от рода газа, или  , Дж/кгК.

Отношение изобарной теплоемкости к изохорной теплоемкости называется показателем адиабатного процесса:

. (26)

Для реальных газов показатель k зависит от температуры. Для воздуха и двухатомных газов показатель температуры k=1.4.

Для смеси газов теплоемкость вычисляется как сумма теплоемкостей газов, входящих в состав смеси:

. (27)ние: