сосуд с теплоизолированной жесткой оболочкой имеющий отверстие с крышкой, содержит m1 = 1 кг водорода комнатной температуры. через отверстие в него накачивают еще m2 = 1 кг кислорода. определите, во сколько раз изменилось давление в сосуде после добавления кислорода, если температура повысилась
в 2 раза =2t, и газы не вступали в реакцию.
согласно уравнению менделеева-клайперона
состояние 1
водород pv=v1rt
p=v1rt /v
состояние 2
водород p1v=v1r2t
p1=v1r2t /v
кислород p2v=v2r2t
p2=v2r2t /v
p1+p2=v1r2t /v +v2r2t /v=r2t /v *(v1+v2)
отношение давлений
(p1+p2) : р=r2t /v *(v1+v2) : v1rt /v=2(v1+v2) : v1=2(m1/µ1+m2/µ2) : (m1/µ1)
молярная масса водорода µ1=2 г/моль =2*10^-3 кг/моль
молярная масса кислорода µ2=32 г/моль =32*10^-3 кг/моль
(p1+p2) : р =2(1/2*10^-3 +1/32*10^-3 ) : (1/2*10^-3 )=2(1+1/16)=2*17/16=17/8
ответ давление изменилось в 17/8 раз
дано: решение
к=250 н/м сначала найдём период по формуле: t=t/n
n=20 t=16/20=0,8c
t=16c из формулы периода мат. маятника: t=2п*корень m/k
найти: достаним массу: m=t^2*k/4п^2
m=? m=0,8^2*250/4*(3,14)^2=160/4*10=160/40=4 кг
ответ: 4
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: