При нагревании газа объем его увеличился на 0, 02 м3. какую работу совершил газ при расширении, если давление его оставалось 10мп?

A=p*deltav a=0,02м^3*10000000па=200000дж=200кдж

2. Кипящая вода имеет температуру 100 градусов Цельсия (при стандартном атмосферном давлении). Положим комнатную температуру 20 градусов. Тогда при остывании воды до комнатной температуры выделится энергия в размере 4200*1*(100-20)=336000 Джоулей или 336 кДж. К примеру, при сжигании 1 кг углеводородного топлива выделяется 27000 кДж энергии.

3.Дано: V=3л=0,003 м³

m1=300г=0,3 кг

ρ=1000 кг/м³

с2=4200 Дж/кг°С

с1=920 Дж/кг°С

m1=300 Г=0,3 кг

Найти:Q

Q=Q1+Q2, Q1=m1c1(t2-t1) -нагревание кастрюли, Q2=m2c2(t2-t1) -нагревание воды

m2=ρV, m2=1000*0,003=3 кг

Q2=3 кг*4200 Дж/кг°С *(100°-20°)=1008000 Дж

Q1=0,3*920*(100°-20°)= 22080 Дж

Q=1008000 +22080=1 030 080 Дж =1030,08 кДж =1,03 MДж

Если что-то неправильно значит ошибка в условии.

Объяснение:

Цель работы: Определить кол-во теплоты, отданное горячей водой и полученное холодной при теплообмене, и объяснить полученный результат.

Приборы и материалы:  Калориметр, мензурка, термометр

Ход работы:

1. Измерить температуру холодной воды (25 градусов)

2. Узнать массу холодной воды (100 г.)

3. Перелить холодную воду в калориметр.

4. Измерить температуру горячей воды (78 градусов)

5. Перелить горячую воду в калориметр.

6. Измерить температуру смеси (37 градусов)

Рабочая формула

Q=cm(t1-t2)

c = 4200 Дж

m1 = 100 г.

m2 = 100 г.

t1 = 25 градусов

t2 = 78 градусов

Q1=4200*100*(37-78)= -17220 Дж

Q2=4200*100*(37-25)=5040 Дж

Результаты переписать в таблицу.

Вывод: Q=Q1. Q>Q1 это связано с тем, что всегда имеет место не только теплообмен между двумя порциями воды в калориметре, но и с окружающей средой.