48 . "почему сердечник трансформатора сделан из специальных пластин, а не из простого металла? и что он делает? объясните если сможете чётко прям.

Впроводниках возникают вихревые токи, которые нагревают металл, чтобы избежать потери энергий, трансформаторы делают из специальных пластин. между этими пластинами образуется "изолятор", который как раз таки и не дает значительных потерь энергии

Сила Архимеда у нас зависит от плотности жидкости, в которой находятся шарики и от объема погруженной части тела.

Если шарики находятся в одной жидкости и их погруженные объемы равны, то получается, что одинаковая сила действует на них.

Можно доказать это через формулы:

F(a) = pgV

p - плотность жидкости

V - объем тела

V1 - объём погруженной части первого шарика

V2 - объём погруженной части второго шарика

V1 = V2 = V (т.к объёмы равны)

p - плотность жидкости (она у нас видимо одна)

Сразу видим, что тут все величины равны, значит и выталкивающая сила будет одинаковая.

Получим:

pgV1 = pgV2

pgV = pgV

Химические свойства оснований:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Химические свойства кислот

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:

CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :

NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4

Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:

Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

∵

∪