1) какую минемальную скорость должен развить на своем автомобиле каскадер, чтобы выполнить рискованный трюк - перепрыгнуть с крыши одного небоскреба на другой? высота небоскребов 120м и 100 м, расстояние между ними 40 м. 2) ссамолета, который летит горезорнтально на высоте 100 м, скинули груз без парашута. какая скорость самолета, если груз перед самым преземлениям двигался под углом а=45 градусов к горизонту?

1. каскадер должен набрать такую горизонтальную скорость, чтобы за время падения с высоты h=120-100= 20м , дальность его полета составила не менее s = 40 м.

по вертикали - равноускоренное движение с нулевой нач. скоростью и ускорением g, по горизонтали равномерное движение со скоростью v (=

h = (gt^2)/2      t = кор(2h/g)

s = v*t        v = s/t = s*кор(g/(2h)) = 40*кор(10/40) = 20 м/с.

ответ: не менее 20 м/с.

 

2. если не учитываем сопротивление воздуха то мех энергия груза за время полета не менялась.

w1= mgh + (mv^2) /2

w2 = mv^2 /2,      где v - искомая скорость самолета, v - скорость груза перед приземлением.  ее горизонтальная проекция не менялась в течение полета и равна v.

из условия: v = vcos45  отсюда v = v/cos45 = vкор2.

то есть:

w2 = m*2v^2 /2 = mv^2

приравняем энергии:

w1 = w2

mgh + (mv^2) /2 = mv^2

v^2 /2 = gh

v = кор(2gh) = кор(1960) = 44,3 м/с.

ответ: 44,3 м/с (примерно).

 

Данные задачи: mв (исходная масса воды) = 100 г = 0,1 кг; tв (нач. температура воды) = 20 ºС; mл (масса добавленного льда) = 20 г = 0,02 кг; tл (нач. температура льда) = -20 ºС.

Константы: согласно условию Св (уд. теплоемкость воды) = 4,2 * 103 Дж/(кг*ºС); Сл (уд. теплоемкость льда) = 2,1 * 103 Дж/(кг*ºС); λл (уд. теплота плавления льда) = 332 * 103 Дж/кг.

Тепловой баланс: Св * mв * (tв - tр) = Сл * mл * (0 - tн) + λл * mл + Св * mл * (tр - 0).

4,2 * 103 * 0,1 * (20 - tр) = 2,1 * 103 * 0,02 * (0 - (-20)) + 332 * 103 * 0,02 + 4,2 * 103 * 0,02 * (tр - 0).

8,4 - 0,42tр = 0,84 + 6,64 + 0,084tр.

0,504tр = 0,92 и tр = 0,92 / 0,504 = 1,83 ºС.

ответ: Установившаяся температура равна 1,83 ºС

Объяснение:

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение менделеева — клапейрона или уравнение клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. уравнение имеет вид: p v m r t p\cdot v_m= r\cdot t, где p p — давление, v m {\displaystyle v_{m}} — молярный объём, r r — универсальная газовая постоянная (r = 8,3144598(48) дж⁄(моль∙к)) t t — абсолютная температура, к. так как v m v ν v_m=\frac{v}{\nu}, где ν \nu — количество вещества, а ν m m {\displaystyle \nu ={\frac {m}{m}}}, где m m — масса, m m — молярная масса, уравнение состояния можно записать: p v m m r t p\cdot v=\frac{m}{m}r\cdot t. p n k t p=nkt где n n v n=n/v — концентрация атомов, k r n a k={\frac {r}{n_{a}}} — постоянная больцмана. эта форма записи носит имя уравнения (закона) менделеева — клапейрона. уравнение, выведенное клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную r r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа: p v r t p\cdot v = r\cdot t, менделеев же обнаружил, что r r прямо пропорциональна ν \nu , коэффициент пропорциональности r r он назвал универсальной газовой постоянной.