На тело массой 10 кг действует три силы. сила 18 н направлена вверх, сила 27н - вниз, а третья сила- горизонтально. найдите модуль третьей силы, если тело движеться с ускорением 1, 5 м/с^2

дано: m=10кг, f1=18h, f2=27h, a=1,5м/с^2

найти: f3-?

решение:

второй закон ньютона: ma=f1+f2+f3

f1 направлена по оси у, а f2 против, так что f2 будет с минусом.

10кг*1,5м/с^2=17н-27н+f3

f3=25h

ответ: 25н.

Лабораторная работа  

Сборка электрической цепи и измерение силы тока в ее различных участках

Цель работы: научиться собирать электрические цепи, пользоваться амперметром и измерять силу тока в цепи; убедиться на опыте, что сила тока в различных последовательно соединенных участках цепи одинакова.

Оборудование: источник тока, амперметр, резистор, лампочка, соединительные провода, ключ.

Ход работы

1.  Внимательно рассмотрите рисунки 3, о, 6, в.

2.  Начертите три электрические схемы по этим рисункам.

!  Рекомендуем электрическую схему вычерчивать карандашом, с линейки.

Определите цену деления амперметра.

Определите верхний предел измерения амперметра. Определите погрешность измерения амперметра

Соберите электрическую цепь по схеме о. Соблюдайте полярность включения амперметра в цепь. Не замыкая ключ, покажите собранную цепь учителю.

Помните, что амперметр нельзя подключать напрямую к источнику тока.

Замкните ключ. Проведите измерение силы тока в цепи. Запишите результат измерения с учетом погрешности измерения.

Соберите электрическую цепь по схеме б, включив амперметр в другую часть цепи.

Замкните ключ. Проведите измерение силы тока в цепи. Запишите результат измерения с учетом погрешности измерения.

10.     Соберите электрическую цепь по схеме в, включив амперметр в другую часть цепи.

11.      Замкните ключ. Проведите измерение силы тока в цепи. Запишите результат измерения с учетом погрешности измерения.

12.     Сравните полученные результаты, сделайте вывод.

Объяснение:

Электролиз  этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.  на отрицательно заряженном электроде - катоде происходит восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .  примеры электролиза расплавов:   электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности слабого электролита - воды) :   в зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. при выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например li+, cs+, k+, ca2+, na+, mg2+, al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород o−ii анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например clo4−, so42−, no3−, po43−, co32−, sio44−, mno4−), вместо них окисляется вода  .  примеры электролиза растворов солей:   (на аноде окисляются анионы сl−, а не кислород o−ii молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)  (на катоде восстанавливаются катионы cu2+, а не водород hi молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем hi в воде) .  таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. уравнения реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.