Какая энергия требуется для превращения в пар аммиака массой 5 кг при температуре кипения - 33с? 1) 460 кдж 2) 1200 кдж 3) 7000 кдж и почему? решить !

Дано:
r = 1 370 000 Дж/кг - удельная теплота парообразования аммиака при температуре кипения  -33°С  (взято из таблиц)
m = 5 кг

Энергия:
Q = r*m = 1 370 000 * 5 = 6 850 000 Дж = 6 850 кДж ≈ 7 000 кДж

Почему? Удельная теплота показывает, сколько необходимо энергии для испарения 1 килограмма аммиака. А у нас 5 килограммов.

ответ:  3) 7 000 кДж

Па



Дж/моль*К
-----------------------------------


Это изохорный процесс, так как объем постоянен.Объем у вас постоянный - ведь не меняется, а газ, если частично выпустить его наружу, просто расширится и займет снова весь объем

Сперва 

Потом 

Задача нуторная, поэтому надо пойти легким путем, то есть надо найти изменения величин ΔT=T₁-T₂=300K-273K=27K

По другому dT = 273/300 = 0.91
Температура известна (0,91 от первоначальной величины), изменение массы тоже известно: после выпуска части газа у вас останется 1-0,6=0,4 от первоначальной массы газа.
Для оценки величины изменения давления вам достаточно использовать только те показатели, которые претерпели изменения, так как постоянные величины влияния при этом не оказывают. Тогда получится, что новое давление составит:  от первоначального
Это значит, что давление станет:
  kПа

ответ: 40 кПа

Объяснение:

Дано:

Т1 = 200 К

р1 = 400 Па

Т2 = 10000 К

М( Н2 ) = 2 * 10^-3 кг/моль

М( Н ) = 1 * 10^-3 кг/моль

Сразу уточним то что при нагревании водорода его масса и объём не будет изменяться.

Тогда для начального состояния водорода запишем уравнение Менделеева-Клапейрона

р1V = ( mRT1 )/M( H2 )

V = ( mRT1 )/( p1M( H2 ) ) (1)

Теперь для конечного состояния

р2V = ( mRT2 )/( M( H ) )

V = ( mRT2 )/( p2M( H ) ) (2)

Прировняем уравнения (1) и (2)

( mRT1 )/( p1M( H2 ) ) = ( mRT2 )/( p2M( H ) )

Т1/( p1M( H2 ) ) = Т2/( p2M( H ) )

р2 = ( p1M( H2 )Т2 )/( М( Н )Т1 )

р2 = ( 400 * 2 * 10^-3 * 10000 )/( 1 * 10^-3 * 200 ) = 40 кПа