Всосуде объемом 83 дм3 находится 20 г водорода при температуре 27°с. определите его давление

Дано:
V = 83 дм³ = 83*10⁻³ м³
m = 20 г = 20*10⁻³ кг
t = 27°C     Т = 27+273 = 300 К
M = 2*10⁻³ кг/моль   - молярная масса водорода
R = 8,31 Дж/К*моль - универсальная газовая постоянная

р - ?

По закону Менделеева-Клапейрона:

p*V = m*R*T / M

p = m*R*T / (V*M)

p = 20*10⁻³ * 8,31*300 / (83*10⁻³*2*10⁻³) ≈ 300 000 Па = 300 кПа

Щелочными металлами называются элементы-металлы ia группы периодической системы д. и. менделеева: литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr.

электронное строение атомов. на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. поэтому для всех металлов группы ia характерна степень окисления +1.
этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
нахождение в природе. из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. но из-за высокой активности они встречаются только в виде соединений.
основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия nacl),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия na2so4 · 10h2o,
сильвин — хлорид калия kcl,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия kcl ·nacl и др.
соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

свойства простых веществ. в твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. наличие металлической связи обусловливает общие свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

в свободном виде простые вещества, образованные элементами ia группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, высокой мягкостью и пластичностью.

img1.jpg

наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

свойства. щелочные металлы высокой активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. они являются сильными восстановителями.

все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
пример:
2na+2h2o=2naoh+h2↑.

взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
получение. металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) .
в расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:

nacl⇄na++cl−.

при электролизе
на катоде восстанавливаются катионы na+, а на аноде окисляются анионы cl−:

катод (–): 2na++2e=2na,

анод (+): 2cl−−2e=cl2↑.
суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:

2nacl→2na+cl2↑.

 

первоначально неподвижный атом водорода испустил фотон с длиной волны  λ=121,5 нм. Какую скорость он приобрел?

 

ЗАДАЧА НА ИМПУЛЬС

Дано

λ=121,5 нм = 121.5*10^-9 м

m= 1,00794 а. е. м. =1.67*10^-27 кг

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)·10−27 кг

h=6.626*10^-34 Дж*с

найти  u

 

неподвижный атом водорода - значит его начальная скорость u0= 0 м/с

теперь вылетел фотон

импульс фотона р=h/ λ

импульс атома водорода (тот же с обратным знаком) р=mu

по закону сохранения импульса mu-h/λ =0

тогда скорость атома  водорода u= h/(λm)

u=6.626*10^-34 / (121.5*10^-9*1.67*10^-27)=3.2655676 = 3.3 м/с

ответ 3.3 м/с