Тело брошено вертикально вверх со скоростью 30 м/c за какое время тело пройдет путь равный 50 м?

Определим мах. высоту подъема
h(max)=v0^2 / 2g.
h(max)=900 / 2*10=45м. Значим оно поднялось на высоту 45м, а потом ещё 5м падало . ( 45+5)=50м. Определим время подъёма
h(max)=g*t1^2 / 2.
t1= квадратный корень  из 2h(max) / g.
t1.=кор.кв.из 2*45 / 10=3c. а тперь теперь время падения
h2=g*t2^2 / 2.
t2=кор.кв.из 2*h2 / g.
t2=кор.кв.из 2*5 / 10=1c.
общее время = сумме.
t=t1+t2.
t=3c + 1c=4c.

ответ: 23

Объяснение:

1) Под действием электрического поля положительные заряды переместятся в сторону точки C, а отрицательные – в сторону точки B. Причем распределение этих зарядов по модулю будет одинаковым. Следовательно, они создадут электрическое поле внутри проводника, направленное против внешнего поля такое, что  напряженность электрического поля в точке D будет равна 0.

2) Да, верно, потенциалы будут равны.

3) Да, так как вектор электрического поля исходит из положительного заряда, то слева, условно, расположен положительный заряд и отрицательно заряженные электроны будут к нему притягиваться. В результате, в точке B будут сосредотачиваться электроны.

4) Положительный заряд индуцируется в точке C по той же причине, по которой в точке B индуцируются электроны.

5) В точке D не происходит концентрации каких-либо зарядов.

Объяснение:

Общая теория для всех задач:

Электролиз—окислительно-восстановительный     процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита

При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).

В  результате пропускания  электрического  тока  через  раствор   протекает  окислительно-восстановительная  реакция,  в  результате которой  катионы металла  восстанавливаются до  металла,  анионы  хлора или сульфаты – окисляются с образованием простого вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.

47.

При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду

справа, на катоде: 2H2O+ 2e => H2↑+ 2OH

слева, на аноде: 2Cl - 2ē => 2Cl => Cl2 (выделяющийся газ)

Суммарное уравнение:

2NaCl + 2H2O  =электролиз=> H2↑+ 2NaOH + Cl2

48.

При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы  будут двигаться от катода к аноду

слева, На катоде восстановление меди:

Сu(2+) +2e = Cu(0)

справа, На аноде окисление:

2H2O - 4e = O2 + 4H(+)

Суммарное уравнение

2СuSO4 + 2H2O =электролиз=> 2Cu(0) + O2 + 2H2SO4

49.

Металлическая медь будет оседать на катоде (справа), так как положительные ионы при электролизе движутся к нему