Почему поместив верхнюю часть пробирки с водой, в пламя горелки вода наверху закипела, а внизу пробирка осталось холодной? объясните, 15

     Теплопроводность воды очень низкая (0,6 Вт/м*К  - для сравнения теплопроводность железа 90 Вт/м*К).
     Когда мы кипятим воду, нагревая нижнюю часть посуды, нагретые слои воды от дна поднимаются вверх, как слои с меньшей плотностью, а на их место перемещаются холодные слои с большей плотностью. Происходит процесс постоянного перемешивания слоев и, в конце концов, вода закипает.
       Если нагревать верхнюю часть пробирки, то перемешивания слоев не происходит. Нагретая вода остается вверху, а холодная - внизу пробирки. Таким образом, можно довести воду в верхней части пробирки до кипения, а в нижней части вода останется холодной.

Это очень просто.
1) Q1=Q2 (Уравнение Теплового Баланса)
Q1=Q (В первой части вводим Q - количество теплоты);
Q2 = Q' + Q'' + Q''' = L1*m1 + L2*m2+L3*m3=0,01*L1 + 0,002*L2 + 0,008*L3, где L1,L2 и L3 - удельные теплоты парообразования воды, спирта и эфира соответственно, справочные величины, которые должны быть написаны в конце вашего учебника.
Q=0,01*L1 + 0,002*L2 + 0,008*L3
2) Q1=Q2
Q1=Q
Q2=Q' + Q''=c*m*(дельта t) + (лямбда)*m=C*0,5*(дельта t) + 0,5*(лямбда), где с - удельная теплоёмкость вещества, также находится сзади вашего учебника, лямбда - удельная теплота плавления вещества, дельта t - изменение температуры вашего тела, при этом конечную температуру свинца и удельную теплоту его плавления также можно найти в справочнике сзади вашего учебника

Газ, в отличие от жидкости и твердого тела, не имеет объема и формы, летуч и хорошо сжимается – эти основные свойства газа можно объяснить следующим его строением: частицы газа не имеют порядка в своем расположении и между ними имеются большие промежутки. Частицы газа движутся поступательно от столкновения до столкновения в разных направлениях. При столкновении получают элементы вращения. Силы взаимодействия между частицами газа самые маленькие, если их сравнивать с силами взаимодействия в жидкости и твердом теле. Чтобы записать газовые законы в простом виде с точки зрения математики, нужно записать их для идеального газа, тогда для реального газа они будут выполняться приблизительно. Идеальный газ – это модель реального газа, в которой пренебрегают размером частиц и взаимодействием между ними. Реальный газ можно считать идеальным при атмосферном давлении нормальном и близком к нему и при невысоких температурах. По своим свойствам при этих условиях ближе всего к идеальному газу водород и гелий.

Жидкость не имеет формы, но имеет объём, она текуча и плохо сжимаема, кроме этого жидкость хрупкая и упругая, отсюда, по своим основным свойствам она ближе к твёрдым телам, нежели к газу. Основные свойства жидкости обусловлены следующим её строением: в расположении частиц внутри жидкости наблюдается ближний порядок это значит, что в малом объёме жидкости есть порядок в расположении частиц, а в большом её объёме беспорядок, между частицами нет промежутков, и они совершают непрерывные и хаотические перескоки: частицы жидкости перескакивают, меняясь друг с другом местами, либо соседние друг с другом, либо через одну две частицы.Между перескоками частицы очень малое время-время оседлой жизни частицы – они колеблются около положений временного равновесия. Силы взаимодействия между частицами жидкости много больше, чем силы в газе, но меньше, чем в твёрдом теле. Особенностью жидкости является наличие у неё свободной поверхности, обладающей поверхностным натяжением: в свободной поверхности жидкости действует сила поверхностного натяжения Fн, направленная по касательной к поверхности жидкости и перпендикулярно линии, ограничивающей свободную поверхность жидкости