На рисунке представлена зависимость проекции скорости тела от времени.модуль ускорения имеет максимальное значение на участке:

А задаю сфоткай и скинь Так не понятно

a) F, = 2 Н, F2 = З Н. Сили протилежно напрямлені, тому рівнодійна R = F2-F\=-= З Н - 2 Н = 1 Ні напрямлена униз.

б) F\ = З Н, F2 = 2 Н, F3 = 4 Н. Сили F2 та F3 співнапрямлені, а сила Fx протилежно напрямлена до них. Значення рівнодійної сил F2 та F3: R23 - F2 + F3 = = 2H + 4H = 6H. Рівнодійна усіх трьох сил R = R23 - F1 = 6Н - ЗН = ЗН і напрямлена праворуч.

в) F| = З Н, f2 = 2 Н, F3 = З Н, F4 = З Н. Сили F1 та F3 рівні за величиною і протилежно напрямлені. Тому вони компенсують одна одну — їхня рівнодійна дорівнює нулю. Сили F2 та FA протилежно напрямлені, їхня рівнодійна R=Fa-Fi = = ЗН-2Н=1Ні напрямлена униз.

Химические свойства оснований:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Химические свойства кислот

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:

CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :

NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4

Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:

Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

∵

∪