780 мл.рт.столба это высокое или низкое давление?

Это высокое давление

1-Дано
p=400 кПа 400000 па
S=1200см^2 0,12 м^2
m-?
Решение
P=F/S;F=mg=>m=PS/g
m=400*10^3*0,12м^2/10 м/с^2=4800кг=4,8 Т.
ответ:m=4,8 Т
2. Дано
S=1000 м^2
h=1,5 м
t=10 C
c=4200 Дж
Q-?
Решение
При нагревание кол-во теплоты:
Q=cm(delta t)=c*h*S(delta t)=4200 дж*1,5м*1000 м^2*10 с=6,3*10^5
ответ:Q=6,3*10^5
3.Дано
dt=40 C
Q=5600 Дж
с=0,13*10^3 Дж(кг*с)
m-?
Решение
При нагреваете кол-во теплоты:
Q=cmdt=>m=Q/cdt
m=5600 Дж/(0,13*10^3 Дж(кг*с)*40 C)=1,08 кг
ответ:m=1,08 кг
4.Дано
m=0,5 кг
t1=20 с
t2=21 с
c=4200 Дж(кг*с)
Q-?
Решение
При нагреваете кол-во теплоты:
Q=cm(delta T)=4200 дж(кг*с)*0,5 кг(21-20)=2100 Дж=2,1 кДж
ответ:Q=2,1 кДж.

Если решать в приближении идеальных газов, то можно легко найти молярные (не удельные!) теплоемкости Cv и Cp с молекулярно-кинетической теории.

Cv = iR/2, Cp = Cv + R = (i+2)R/2, где i - число степеней свободы молекулы газа, R-универсальная газовая постоянная (R=8.31 Дж/(К*моль))

И у азота, и  кислорода - двухатомные молекулы (N₂ и O₂), число степеней свободы равно 5 (i=5).
Cv = 5R/2, Cp = 7R/2.
Молярная теплоемкость С и удельная теплоемкость с связаны соотношением С=cM, где M - молярная масса газа.
Отсюда с = C/M.
Рассчитаем условную молярную массу смеси 20% кислорода и 80% азота.
M = 0.2*M(O₂) + 0.8*M(N₂) = 0.2*32 + 0.8*28 = 28.8 г/моль
Отсюда
c(v) = Cv/M = (5R/2)/M = 5R / (2M) =
= 5*8.31 Дж/(К*моль) / (2*28,8 г/моль) =  0,72 Дж/(К*г).
с(p) = Cp/M = 7R/(2M) = 7*8.31 Дж/(К*моль) / (2*28,8 г/моль) =
 = 1.01 Дж/(К*г).

ответ:с(v) = 0,72 Дж/(К*г), c(p) = 1,01 Дж/(К*г)

Примечание.  Поскольку состав газовой смеси близок к воздуху, интересно сравнить полученные результаты соответствующими теплоемкостями воздуха. По справочным данным для воздуха с(p) = 1.00 Дж/(К*г), c(v) = 0,717 Дж/(г·К).
 Как видно, довольно близко к значениям, полученным в решении.