1моль азота при температуре 10ºс и давлении 3·105 па расширяют в первом случае изотермически, а во втором случае адиабатически, конечное давление равно 1 атм. найти работу расширения при изотермическом и адиабатическом процессах.

См.прикрепленный файл!

Свет представляет из себя поток фотонов - частиц света. Фотоны являются нейтральными частицами, то есть заряда у них нет, но обладают энергией, которую можно определить по формуле

где  Дж·с - это постоянная планка, а  - это частота. Таким образом, при заданной в условии частоте фотон обладает энергией:
Дж. Энергию можно выразить в электрон-вольтах: 1 эВ =  Дж. По физическому смыслу 1 эВ - это энергия, необходимая, чтобы перенести элементарный заряд (электрон) под действием разности потенциалов в 1 В. Таким образом, можем выразить полученную энергию в электронвольтах:
эВ.

ответ: Заряд = 0 Кл (заряда у света, фотонов нет), энергия света равна  Дж или 16.575 эВ.

Электролиз 
Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. 
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов) . 

Примеры электролиза расплавов: 
Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) : 
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода 

. 
Примеры электролиза растворов солей: 
(на аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) 
(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде) . 

Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.