Тело массой 400 г свободно падает с высоты 2 м. найти кинетическую энергию тела в момент удара о землю

кинетическая энергия=потенциальной энергии

еп=m*g*h;                       400г=0.4kг

en=0,4*10*2=8дж

ек=8дж

 

 

Решим более важную , а именно: «научимся решать все похожие ». для этого решим аналогичную : *** вместимостью 85 литров содержит азот ( ) массой 5,8 кг. при какой температуре возникает опасность взрыва, если допустимое давление в данном па . решение *** очевидно, что значение допустимого давления в па позволяет безопасно удерживать внутри газы при меньших давлениях и напротив: он взрывается при больших давлениях. поскольку давление газов тем больше, чем больше температура, то значит есть некоторая температура, ниже которой газ в удерживается безопасно, а выше которой происзодит взрыв. таким образом температура должна быть меньше какого-то значению, чтобы газ не взрывался. уравнение идеального газа устанавливает чёткую связь между давлением, объёмом, температурой, его массой и молярной массой: ; из него слудует, что и ; с учётом требуемого условия для температуры: ; в практической жизни мы пользуемся температурной шкалой цельсия, а данная формула даёт значение температуры в кельвинах, которой больше обычных температур на 273 к . тогда: ; короче говоря: ; важно понимать, что: кг/моль г/моль , а 1 л = ; подставляем и находим, что: ; т.е. при температуре азот в не взорвётся, а при температуре как раз и взорвётся. ответ *** ; t = 280 к ; в вашем случае, с данными оригинальной , ответ (т.е. температура взрыва) получится в шкале цельсия со знаком минус и ровно в два раза больше по численному значению, а температура в кельвинах будет соответствующей, т.е. будет отличаться от цельсиев на столько же, на 273 градуса.

Вместимостью 40 литров содержит азот ( ) массой 2,6 кг. при какой температуре возникает опасность взрыва, если допустимое давление в данном па . решение: очевидно, что значение допустимого давления в па позволяет безопасно удерживать внутри газы при меньших давлениях и напротив: он взрывается при больших давлениях. поскольку давление газов тем больше, чем больше температура, то значит есть некоторая температура, ниже которой газ в удерживается безопасно, а выше которой происзодит взрыв. таким образом температура должна быть меньше какого-то значению, чтобы газ не взрывался. уравнение идеального газа устанавливает чёткую связь между давлением, объёмом, температурой, его массой и молярной массой: ; из него слудует, что и ; с учётом требуемого условия для температуры: ; в практической жизни мы пользуемся температурной шкалой цельсия, а данная формула даёт значение температуры в кельвинах, которой больше обычных температур на 273 к . тогда: ; короче говоря: ; важно понимать, что: кг/моль г/моль , а 1 л = ; подставляем и находим, что: ; т.е. при температуре азот в не взорвётся, а при температуре как раз и взорвётся. о т в е т : ;