Объясните (пользуясь основными положениями молекулярно-кинетической теории почему во время процесса твердения температура аморфного тела может меняться?

Как правило аморфное тело состоит не из единой кристаллической решетки, а из множества отдельных лишь пересекающихся. Поэтому молекулам нужно больше времени что бы уровнять температуру по всему телу. В разных частях аморфного тела температур могут быть разными, со временем пусть и большим чем в телах с кристаллической решеткой, но всё равно температура потом везде уравняется

Рассматривается изобарическая ситуация в соответствие с законом Гей-Люссака: V1/V2=T1/T2. Объем, который должен бы занять воздух после нагрева от Т1=283 К до Т2=493 К, ΔТ=210 К, равен V2=(T2/T1)V1=(T2/T1)V,
ΔV=V2 - V = V(T2/T1 - 1)=3*(1,74 - 1) =2,22 м^3. Уравнение Менделеева-
Клапейрона для начального и конечного состояния газа:
pV1M=m1RT1, pV2M=m2RT2. Если их поделить одно на другое, то
m1/m2=T2/T1=1,74. Δm=m1 - m2 =m1(1 - 1/1,74)=0,425m1. Если плотность сухого воздуха 1,293 кг/м^3  умножим на ΔV=2,22, получим  массу
2,87 кг вышедшего из камеры воздуха.

1) Не могу точно ответить на первый вопрос. Возможно несколько вариантов ответов. Если судить проще, то весь уголь сгорел, значит и масса угля стала равна нулю
2) Энергия при сгорании выделяется в случаях, когда атомы разных веществ соединяются (необходимо преодолеть гравитационную силу, ведь при очень близком расстоянии молекулы и атомы отталкиваются. Другими словами нужно совершить работу). Число атомов не меняется. Они просто присоединяются к атомам других элементов, а вот число молекул меняется, уменьшается. Вот пример: при соединении 2 молекул воды и 1 молекулы углерода образуется новая молекула углекислого газа, состоящая из атома углерода и 2 атомов кислорода