Какое вещество является диэлектриком?а)эбонитб)стеклов)металлг)воздух2)Какую частицу называют положительным ионома)атом с излишком электроновб) атом с равным количеством протонов и электроновв)атом с недостачей электронов г)атом с равным количеством протонов, нейтронов и электронов​

Хорошо, давай разберем этот вопрос.

У нас есть два точечных заряда: q1 = 10 нКл и q2 = -20 нКл. Они размещены в вакууме в точках А и D.

Задание просит рассчитать значение электрического поля в точке В, которая находится на середине между точками А и D.

Чтобы решить это задание, мы можем использовать формулу для расчета значения электрического поля, создаваемого точечным зарядом. Формула выглядит следующим образом:

E = k * |q| / r^2,

где Е - значение электрического поля,
k - постоянная Кулона (8,99 * 10^9 Н * м^2 / Кл^2),
|q| - модуль заряда,
r - расстояние от заряда до точки, в которой мы измеряем поле.

Перейдем к решению.

1. Найдем расстояние между точками А и В, а также между точками В и D.

Для этого можем использовать геометрическое свойство симметрии - точка В находится на середине между точками А и D, поэтому расстояния между ними равны:

r_AВ = r_ВD = (r_AD) / 2.

2. Рассчитаем значения расстояний.

Для этого потребуется знать координаты точек А и D. Давай предположим, что точка А имеет координаты (x_A, y_A) и точка D имеет координаты (x_D, y_D).

Так как даны только координаты точек, будем считать, что они расположены на плоскости.

3. Рассчитаем значения расстояний от точек А и D до точки В.

r_AВ = sqrt((x_A - x_В)^2 + (y_A - y_В)^2),
r_ВD = sqrt((x_В - x_D)^2 + (y_В - y_D)^2).

Здесь sqrt - квадратный корень.

4. Подставим значения расстояний r_AВ и r_ВD в формулу для рассчета электрического поля.

E_AВ = k * |q_1| / r_AВ^2,
E_ВD = k * |q_2| / r_ВD^2.

Здесь |q_1| - модуль заряда q1, а |q_2| - модуль заряда q2. Обратите внимание, что модуль отрицательного заряда равен его абсолютной величине.

5. Найдем силу каждого электрического поля, создаваемого зарядами q1 и q2.

F_AВ = E_AВ * |q_1|,
F_ВD = E_ВD * |q_2|.

6. Сложим полученные силы, чтобы определить общую силу, действующую на точку В.

F = F_AВ + F_ВD.

7. Найдем значение электрического поля, создаваемого этой общей силой, относительно точки В.

E = F / |q_В|.

Здесь |q_В| - модуль заряда точки В.

2. Ответ: А) закон Бойля-Мариотта.
Обоснование: Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной массе и температуре давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу.
В данном выражении p1 V1 = p2 V2 указано, что при постоянной температуре и массе (T=const, m=const) произведение давления и объема в начальном состоянии равно произведению давления и объема в конечном состоянии. Это соответствует закону Бойля-Мариотта.

3. Ответ: Б) объем.
Обоснование: При изобарном процессе (при постоянном давлении) в идеальном газе не изменяется его объем при постоянной температуре (T=const).

4. Ответ: В. Изотермического.
Обоснование: Изотермический процесс в идеальном газе происходит при постоянной температуре. По закону Менделеева-Клапейрона, давление идеального газа при изотермическом процессе обратно пропорционально его объему. Таким образом, увеличение абсолютной температуры в 2 раза приводит к увеличению давления газа в 2 раза.

5. Ответ: Г) V1 T2 = V2 T1.
Обоснование: Изохорный процесс (при постоянном объеме) в идеальном газе описывается уравнением V1 T2 = V2 T1, где V1 и V2 - объемы газа в начальном и конечном состоянии соответственно, T1 и T2 - температуры газа в начальном и конечном состоянии соответственно.

6. Ответ: не указано в вопросе.
Пояснение: Вопрос не содержит информации о том, как изменяется давление при нагревании газа, поэтому нельзя дать однозначный ответ.

7. Ответ: А) изотермическому.
Обоснование: Изотермический процесс (при постоянной температуре) включает в себя нагревание или охлаждение газа без изменения его давления. Поэтому нагревание на спиртовке воздуха в закрытом сосуде следует отнести к изотермическому процессу.

8. Ответ: В) 6 раз.
Обоснование: По уравнению состояния идеального газа, pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура. Давление пропорционально средней кинетической энергии молекул газа. Если увеличить среднюю кинетическую энергию молекул в 3 раза (при постоянном количестве вещества), то давление увеличится пропорционально, то есть в 3^2 = 9 раз.

9. Ответ: А) 2 раза.
Обоснование: Средняя кинетическая энергия молекул газа пропорциональна его абсолютной температуре по формуле Средняя кинетическая энергия молекул = 3nT/2, где n - количество молекул газа, T - абсолютная температура. Если средняя кинетическая энергия увеличивается в 2 раза, то абсолютная температура увеличивается в √2 = 1.414 (приближенно 1.4) раза.

10. Ответ: А) увеличивается.
Обоснование: При постоянной температуре давление идеального газа прямо пропорционально его объему при изменении объема (при условии, что количество вещества и температура не изменяются).

11. Ответ:
1) p (давление) - В) Па (паскаль);
2) n (концентрация молекул) - Д) кг/моль (килограмм/моль);
3) М (молярная масса) - Д) кг/моль (килограмм/моль).

12. Ответ:
1) 20 - Б) 273;
2) -273 - А) 0;
3) 0 - В) 273.

13. Ответ: Б) 3nT/2.
Обоснование: Средняя кинетическая энергия молекул газа определяется по формуле Средняя кинетическая энергия молекул = 3nT/2, где n - количество молекул газа, T - абсолютная температура.

14. Решение задачи:
Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление из кПа в Па: 500 кПа = 500,000 Па.
Переведем температуру из °С в Кельвины: -13 °C = -13 + 273 = 260 K.
Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: (500,000 Па)(30 л) = nR(260 K).
Известная величина R для идеального газа равна 8.314 Дж/(моль·К).
Из данного уравнения можно найти количество вещества газа n:
n = (500,000 Па)(30 л)/(8.314 Дж/(моль·К)(260 K)) = 57.5 моль.
Ответ: Количество вещества в газе равно 57.5 моль.

15. Решение задачи:
Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи известно, что начальный объем газа V1 увеличивается в 2 раза (т.е. V2 = 2V1).
По уравнению состояния идеального газа pV = nRT можно записать pV1 = nRT1 и pV2 = nRT2, где T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.
Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: pV1 = pV2, nRT1 = nRT2.
Отношение объемов и температур в начальном и конечном состояниях: V2/V1 = T2/T1 = 2.
Так как газ нагревается изобарно (при постоянном давлении), то отношение объемов равно отношению температур.
Исходя из этого, T2/T1 = 2, можно записать T2 = 2T1.
Для изотермического процесса в идеальном газе справедливо p1V1 = p2V2, где p1 и p2 - давления в начальном и конечном состояниях соответственно.
Подставим известные значения: pV1 = pV2, T1 = T2/2, pV1 = p(2V1).
Сократим V1 с обеих сторон и получим p = 2p.
Значит, при изобарном нагревании газ должен быть нагрет на 2 раза, чтобы его объем увеличился вдвое.
Ответ: Газ должен быть изобарно нагрет на 2 раза.