Одноатомный идеальный газ в количестве v моль , имеющий начальную температуру т, в результате изохорного нагревания переходит из состояния 1 в состояние 2. при этом его давление возрастает в n=3 раза. затем газ изобарно переходит из состояния 2 в состояние 3. при этом его объём возрастает в k=2 раза. отношение количества теплоты , которое получил газ при переходе из 1 в 3 в величине a=0.1vrt составляет

На участке 1-2 температура увеличилась в 3 раза (p1/T1=p2/T2    p2=3*p1, T2=3*T1)
Q12=(3/2)*v*3*T=4.5*v*R*T
На участке 2-3 температура еще увеличится в 2 раза (V2/T2=V3/T3    V3=2*V1     T3=2*T2=6*T1)
Q23=(5/2)*v*R*6*T=15*v*R*T
Общее количество теплоты за два перехода
Q123=Q1+Q2=19.5*v*R*T
Q123/A=19.5/0.1=195

Дано:

l=50см

S=0.6мм²

m=200г

t1=20°

t2=100° (так как температура кипения воды - 100)

T=15мин

U=12В

ŋ=80%

c=4200 Дж/(кг*С°)

Си:

l=0.5м

m=0.2кг

T=900сек

Найти:

p

R=pl/S

p=RS/l

A=U²T/R

R=U²T/A

ŋ=100%Ап/Аз

Аз=100%Ап/ŋ

Ап=Q=cm∆t

Теперь составим рабочую формулу

Аз=100%*cm∆t/ŋ

R=U²Tŋ/(100%cm∆t)

p=U²STŋ/(100%cm∆tl) - рабочая формула (∆t - t2-t1)

p=12²*0.6*900*80/(100*4200*0.2*80*0.5) ≈ 1.85

ответ: 1.85 Ом*мм²/м

(Перепроверил несколько раз, вроде как верно, но получилось слишком большое значение, поэтому могу сомневаться в ответе, но ход действий правильный)

3.4. Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные парыЛюбое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называетсяфазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов.Все реальные газы (кислород, азот, водород и т. д.) при определенных условиях превращаться в жидкость. Однако такое превращение может происходить только при температурах ниже определенной, так называемой критической температуры Tкр. Например, для воды критическая температура равна 647,3 К, для азота 126 К, для кислорода 154,3 К. При комнатной температуре (≈ 300 К) вода может находиться и в жидком, и в газообразном состояниях, а азот и кислород существуют только в виде газов.Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости. Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул, т. е. к охлаждению жидкости (если нет подвода энергии от окружающих тел).Конденсация – это процесс, обратный процессу испарения. При конденсации молекулы пара возвращаются в жидкость.