Плоский конденсатор електроємністю 10 мкф, заряджений до напруги 100 в, розряджається через котушку з дуже малим електричним опором та індуктивністю 10-3 гн. знайти максимальне значення сили струму в котушці.

согласно закону сохранения энергии cu^2/2=li^2/2.i^2=c/l *u^2=100.i=корень из 100=10(а).ответ 10 а.

Ядерні сили - сили взаємодії між нуклонами

Властивості ядерних сил:

a. Висока інтенсивність (самі інтенсивні в природі);

b. Ядерні сили-короткодействующие;

c. На відстанях, де між протонами діють ядерні сили

тяжіння, вони перевершують кулонівських сили відштовхування

приблизно в 100 разів;

d. Ядерні сили залежать від взаємної орієнтації спінів взаємодіючих

нуклонів і від взаємної орієнтації орбітального і спінового моментів

кожного з нуклонів.

e. Зарядова незалежність ядерних сил: інтенсивність ядерного

взаємодії не залежить від електричного заряду нуклонів.

f. Насичення ядерних сил: кожен нуклон в ядрі взаємодіє з

обмеженим числом сусідніх нуклонів.

g. Ядерні сили мають нецентральних характер.

h. Ядерні сили мають обмінний характер. Це означає, що вони

обумовлені (принаймні, частково) обміном третьої часткою, пі-

мезоном.

Объяснение:

Кі́лькість речови́ни — фізична величина, що характеризує кількість специфічних однотипних структурних одиниць-елементів (частинок), з котрих складається речовина. Під структурними одиницями розуміються будь-які частинки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони, електрони, протони, нейтрони або будь-які інші частинки).

В міжнародній системі одиниць СІ кількість речовини поряд з масою (яка теж фактично корелює з кількістю частинок) належить до основних одиниць окремого типу[2]. Таким чином, кількість речовини в системі СІ не може бути виражена через інші базові одиниці. Одиниця кількості речовини називається моль. 1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (Число Авогадро) структурних формульних одиниць — реальних часток, таких як атоми, молекули, йони, електрони або протони (це визначення[3] було прийнято в листопаді 2018 року[4]; старе визначення виходило з кількості атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю-12 —

12

6

C).