Сколько молекул находиться в 100г водороду?

массу молекулы определим из формулы молярной массы: м=m0*na ( m-молярная масса кислорода=0,032кг/моль, na-постоянная авогадро=6,02*10^23(1/моль). m0=m / na. m0=0,032 / 6,02*10^23=5,3*10^(-26)кг. чтобы определить число молекул нужно свю массу m=0,1кг , разделить на массу одной молекулы m0. n=m / m0. n=0,1*/ 5,3^10^(-26)=1,9*10^24

Дано:

P1 = 243,2 кПа = 243200 Паскаль - начальное давление газа;

T1 = 33 градуса Цельсия = 306 градусов Кельвина - начальная температура газа;

P2 = 202,6 кПа = 202600 Паскаль - конечное давление газа.

Требуется определить конечную температуру газа T2 (градусы Цельсия).

Так как по условию задачи процесс происходил при постоянном объеме, то:

P1 / T1 = P2 / T2, отсюда:

T2 = P2 * T1 / P1 = 202600 * 306 / 243200 = 254 градуса Кельвина = -18 градусов Цельсия.

ответ: температура газа равна -18 градусов по Цельсию.

1) шарик взлетит тогда, когда архимедова сила, действующая на него со стороны воздуха, будет больше (шарик начнет подниматься с ускорением), либо равна (шарик начнет подниматься равномерно прямолинейно - этот случай мы и рассмотрим) силе тяжести: fa = fтяж, p(в) g v = m g. • объем шарика v равен v = (4/3)  π r³ • плотность воздуха p(в) можно выразить из закона менделеева-клапейрона (разделите на объем обе его части) p(в) = (p m)/(r t0), где p - давление, при котором шарик поднимается, t0 - его температура вначале (соответственно, и в конце тоже, так как она постоянна) расписав объем и плотность, получаем: p = (3 r t0 m)/(4  π r³ m). 2) теперь можем найти отношение p/p0. заметим, что давление при нормальных условиях равно p0 = 10^(5) па, а абсолютная температура t0 = 273 k. молярная масса воздуха m = 29 г/моль p/p0 = (3 r t0 m)/(4  π r³ m p0). p/p0  ≈  116.8