Добрый день! Давайте разберем эти задачи по порядку.
1) Для решения задачи используем закон Бойля-Мариотта, который гласит: произведение давления и объема идеального газа при постоянной температуре является постоянной величиной. То есть P1 * V1 = P2 * V2, где P1 и P2 - давление газа в начальном и конечном состоянии, а V1 и V2 - объем газа в начальном и конечном состоянии.
При уменьшении объема газа в 2 раза (V2 = V1/2) и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза (T2 = 4 * T1), нам нужно найти, во сколько раз изменится давление газа (P2/P1).
Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы выразить P2 через P1, V1 и V2:
P1 * V1 = P2 * V2
P1 * V1 = P2 * (V1/2)
P2 = 2 * P1
Таким образом, давление идеального газа увеличится в 2 раза при данных изменениях объема и температуры.
2) Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа - уравнением Клайперона-Менделеева:
PV = nRT
где P - давление газа (10^5 Па), V - объем газа (1.66 м^3), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(мол·К)), T - температура газа (в Кельвинах).
Мы знаем массу кислорода (2 кг) и можем использовать молярную массу кислорода (32 г/моль) для вычисления количества вещества (n) по формуле:
n = масса / молярная масса
n = 2000 г / 32 г/моль
n = 62.5 моль
Подставляем известные значения в уравнение Клайперона-Менделеева и находим температуру газа:
(10^5 Па) * (1.66 м^3) = (62.5 моль) * (8.31 Дж/(мол·К)) * T
166000 Па·м^3 = 519.375 Дж/К * T
T = (166000 Па·м^3) / (519.375 Дж/К)
T = 319.3 К
Таким образом, температура кислорода равна 319 Кельвинам (округляем до целых значений).
Надеюсь, это решение поможет вам понять задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.
озерская_Мария1234
22.10.2020
Хорошо, давай разберем этот вопрос step by step.
У нас есть данная схема с несколькими сопротивлениями и источниками тока:
Дано:
α = 30°
L = 3 м
H - ?
tg α = L / H
H = L / tg 30° = 3 / (√3/3) ≈5 м