Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Некоторая масса воздуха при t1 = 0 °с и давлении p1 = 1, 33·105 па занимает объем v1 = 2 л. при какой температуре давление будет равно p2 = 2·105 па, если при той же массе воздуха уменьшить объем до v2 = 1 л? воздух считать идеальным газом
Основное уравнение здесь - уравнение Клапейрона-Менделеева.
PV=nRT
Где
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная
Теперь составляем систему:
n и R здесь не изменятся, так как вещество то же (кол-во вещества то же), а постоянная - вообще табличная величина
P1V1=nRT1 - nR=p1v1/t1
P2V2=nRT2 -nR=p2v2/t2
Приравниваем и подставляем:
p1v1/t1=p2v2/t2
Выражаем T2
T2=(p2v2*t1)/p1v1=(2*10^5*1*273)/1,33*10^5*2=205 Кельвинов
ответ: 205 К