Определи количество теплоты, необходимое для превращения 7 кг льда при температуре −21 °с в воду при температуре 22 °с. температура плавления льда 0 °с, удельная теплота плавления льда 3, 4⋅10^5джкг, удельная теплоёмкость льда 2100джкг⋅°с, удельная теплоёмкость воды 4200джкг⋅°с. (ответ округли до десятых

для того, чтобы расплавить лед, имеющий температуру -10 градусов, необходимо его нагреть до 0 градусов, а затем расплавить.

при собственно плавлении поглощается количество теплоты q1 = l*m, где l - удельная теплота плавления льда (3.34 * 10^5 дж/кг).

таким образом q1 = 5*3.334*10^5 ; q1=166,7*10^4(дж).

общее количество теплоты на процесс нагревание + плавление будет

q=q1 + q2, где q2=m*c*(t2-t1) - где с - удельная теплоемкость льда (2,06*10^3 дж/(кг·к) ), а t2-t1 - разность температур, равная 10 градусов.

таким образом q2=5*10*2.06*10^3; q2=10.3*10^4(дж).

q=166.7*10^4 + 10.3*10^4; q=177*10^4 (дж).

ответ: на весь процесс нагревания и плавления льда потребуется 177*10^4 (дж), из которых на плавлении при 0 градусах - 166.7*10^4(дж).

надеюсь

Так как плотность тела равна отношению массы тела к его объему, то данная задача сводится к определению этих двух величин применительно к яблоку.

1) определение массы яблока. Если шкала весов проградуирована в килограммах или граммах, то получаем первую искомую величину, - массу яблока. Если шкала весов в Ньютонах (пружинные весы), то массу яблока узнаем из формулы:
           m = P/g, где Р - вес яблока, g - ускорение свободного падения.

2) определение объема яблока. Необходим сосуд со шкалой объема, достаточно большой, чтобы в него яблоко поместилось целиком.(см. рис.)
Наливаем воду примерно до половины. Фиксируем объем V₁. Затем опускаем в воду яблоко так, чтобы оно полностью погрузилось в воду.
Фиксируем объем V₂. Искомый объем яблока:
           V = V₂ - V₁
Следует обратить внимание на то, что объем воды в данной мензурке измеряется в миллилитрах или в см³.

3) по формуле ρ = m/V находим плотность яблока в г/см³.

электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. электролитами являются кислоты, основания, соли. поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации от сванте аррениуса.  теория состоит из положений: 1) при растворении в воде электролиты на положительно и отрицательно заряженные ионы. процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.2) электролитическая диссоциация – процесс обратимый. обратная реакция называется моляризацией.вещества, способные диссоциировать,  имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи.кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы