Идеальный газ в количестве ν = 2, 2 моля находится в одном из двух теплоизолированных сосудов, соединенных между собой трубкой с краном. в другом сосуде — вакуум. кран открыли, и газ заполнил оба сосуда, увеличив свой объем в n = 3, 0 раза. найти приращение энтропии газа объяснить максимально подробно - что и откуда берется

Для решения данной задачи, нужно использовать термодинамическое соотношение для изменения энтропии идеального газа:

ΔS = nR ln(V2/V1)

где:
ΔS - приращение энтропии
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная
V1 - начальный объем газа
V2 - конечный объем газа

В данном случае, нам известно, что количество молей газа ν = 2,2 моля. Также газ заполнил оба сосуда, увеличив свой объем в n = 3,0 раза. Это означает, что конечный объем газа V2 равен начальному объему газа V1, умноженному на n: V2 = V1 * n.

Подставляем эти значения в формулу изменения энтропии:

ΔS = (2,2)R ln((V1 * n)/V1)

Упрощаем выражение:

ΔS = (2,2)R ln(n)

Теперь остается только подставить некоторые числовые значения. Значение универсальной газовой постоянной R составляет 8,314 Дж/(моль·К). Значение n равно 3,0.

ΔS = (2,2)(8,314) ln(3,0)

Теперь вычислим значение логарифма:

ΔS = (2,2)(8,314) ln(3,0) ≈ 19,39 Дж/К

Таким образом, приращение энтропии газа составляет примерно 19,39 Дж/К.

Обоснование:
При открытии крана в соединенных сосудах газ расширяется, заполняя оба сосуда и увеличивая свой объем. В данном случае, поскольку теплоизоляция гарантирует, что нет теплообмена с окружающей средой, внешняя энергия не переходит через границы системы.

Когда газ расширяется, увеличивается его микроскопическая "разнородность" (распределение частиц) в пространстве системы. Большее пространство позволяет молекулам газа распределиться более равномерно. Это также означает, что существует больше способов упорядочения молекул, что соответствует увеличению энтропии системы.

Изменение энтропии (ΔS) пропорционально количеству молей газа (ν) и универсальной газовой постоянной (R) и логарифмически зависит от отношения конечного объема газа к начальному объему (V2/V1). Чем больше разница в объемах, тем больше будет изменение энтропии.

Таким образом, приращение энтропии газа происходит из-за увеличения разнородности микроскопического распределения частиц газа в большем объеме и большего числа способов для упорядочения молекул.