На рисунке стрелкой обозначена структура​

Ну и тупо методом подстановки находим, что х = 1, у = 2

Соединение СО2 - углекислый газ

Объяснение: 1 г = 0.001 кг

56 кПа = 56000 па

p*V = (m / M) * R*T ===>M = (m*R*T) / p*V

M = (0.001* 8.31* 300) / (56000 * 1) = 0.000044 кг/моль = 0.044 г/моль

Такой маленькой молярной массы быть не может (самая меньшая у водорода - 2 г/моль)!! ! Потому ты, видимо, в условии описался: не 1 грамм газа, а 1 килограмм газа.

Тогда M в 1000 раз больше

M = 44 г/моль

Ну и теперь найти вещество с такой массой, состоящее из углерода и кислорода

Молярная масса соответствует молекулярной массе (по значению)

Mr = 44

А молекулярная масса вещества равная сумме атомных масс Ar элементов, в ходящих в это вещество.

Ar(C) = 12

Ar(O) = 16

Будет уравнение 12*х +16*у = 44

Дано: 

m=1 г=0,001 кг 

водород 

V₁=2V₂=V₃ 

T₃=T₁ 

Найти ΔS 

Решение 

При адиабатическом процессе изменения количества теплоты не происходит. Поэтому нет и изменения энтропии 

p₁V₁/T₁=p₂V₂/T₂ 

T₁/T₂=p₁V₁/(p₂V₂)=2p₁/p₂ 

Адиабатический процесс описывается уравнением 



Для двухатомного газа показатель адиабаты равен 7/5 





При изохорном  процессе: 

Для двухатомного газа Cv=5/2 R 

ΔS=m/M Cv ln(T₃/T₂)=m/M Cv ln(T₁/T₂)=5mR/(2M)*(-2/5 ln2)=(-mR*ln2)/M 

Молярная масса водорода M=0.002 кг/моль 

Универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/(моль К) 

ΔS=(-0,001*8,31*ln2)/0.002=-2.88 Дж/K 

ответ: -2,88 Дж/K