1.Укажите, какой из приведённых ниже процессов является химическойреакцией.1. кристаллизация соли при охлаждении2. разложение малахита при нагревании3. таяние ледника под действием солнечного свет2Учащийся выпил кружку (250 г) йогурта, на упаковке которого указано, что массовая доля углеводов составляет 6 %. Определите, массу углеводов, полученных при этом организмом. Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое учащимся количество углеводов?3Имеется следующий перечень химических веществ: литий, вода, гидроксид лития, водород, свинец, кислород, оксид свинца(II Используя этот перечень, выполните задания Напишите химические формулы каждого из указанных веществ:Литий – . Вода – Гидроксид лития –Свинец – Водород – Оксид свинца(II) – Кислород – ​

1.

ответ: 2

1 и 3 это тепловые процессы, превращение ТОГО ЖЕ вещества из одной формы в другую. А как мы знаем, химическая реакция - это образование новых веществ.

2.

Пусть масса принятых углеводов x.

250 = 100%

x = 6%

x = (250*6)/100 = 15 г

ответ: ученик принял 15 г углеводов.

Теперь пусть доля суточной нормы углеводов y

400 = 100%

15 = y%

y = (15*100)/400 = 3.75 %

ответ: ученик принял 3.75 % суточной нормы углеводов

3.

Литий: Li

Вода: H₂0

Гидроксид лития: LiOH

Свинец: Pb

Водород: H

Оксид свинца (II): PbO

Кислород: O

Объяснение:

1. Дано V =831 л=0, 834 м³

Р=1,5 атм=151988 Па

m=1,5 кг

Мвозд=29*10⁻³ кг/моль

R=8.31 Дж/моль*К

T ?

Р*V = m/М RТ

Т= Р*V*М /(R*m)= 151988*0, 834*29*10⁻³/(8.31 *1,5)=294 К

2. n=2,7*10²⁵ м⁻³

Р=3 атм=303975 Па

к=1.38*10⁻²³ Дж/К

T ?

Р = n кТ

Т= Р/(n*к)=303975/(2,7*10²⁵*1.38*10⁻²³)=816 К

3. m= 50 г=0,05 кг

l=10 см=0,01 м

ρ ал=2400 кг/м³

d ?

m= V* ρ ал=S* l* ρ ал;  S= m/( l* ρ ал)= 0,05/(0,01*2400)=1,85*10⁻³ м³

S=π d²/4

d=√(4 S/ π)=√(2*1,85*10⁻³/ π)=1,6 мм

4. Р1=2,8*106 Па

Т₁=70 °С=343 К

Р₂=3,5*10⁶ Па

V₁= V₂= V

Т₂  ?

Р₁ V= ᵥ RТ₁

Р₂ V=ᵥ RТ₂ делим первое уравнение на второе

Р₁/ Р₂= Т₁/ Т₂  ⇒   Р₁* Т₂= Т₁* Р₂

2,8*10⁶* Т₂=343*3,5*10⁶

Т₂=343*3,5/2,8=429 К

5. Т=127 °С=400 К

М=0,002 кг/моль

V ?

mо V²/2 =3/2 кТ

V =3 кТ Nа /М =3*1, 38*10⁻²³*400*6,022*10²³/ 0,002 =2,5*10¹⁵ м/с

6. m =10 г=0,01 кг

М=200,6 г/моль

Nа =6,022*10 23 моль⁻¹

m(U), ᵥ, N ?

ᵥ = m / М =10/200,6=0,05 моль

N= ᵥ* Nа=0,05*6,022*10²³=3*10²²

m(U)= m/ N=0,01/3*10²²=3,3*10⁻²⁵ кг

7. Т₁=300 К

Р₁=100 атм

V₁=10 л=0,01 м³

Т₂=273 К

Р₁=1 атм

V₂ ?

Р₁ V₁=ᵥ RТ₁

Р₂ V₂=ᵥ RТ₂

Р₁* V₁/ Р₂* V₂= Т₁/ Т₂;   ⇒ Р₁* V₁* Т₂= Т₁* Р₂ *V₂

V₂= Р₁* V₁*Т₂/ (Т₁* Р₂)= 100*0,01*273/(300*1)=0,91 м³

8. T=273 К

k=1.38*10⁻²³ Дж/К-постоянная Больцмана

E ?

Для одноатомного газа при нормальной  температуре

E =3*(kT) /2  

Подставляем в формулу

E=3*1.38*10⁻²³*273/2=5.6*10⁻²¹ Дж

9. m= 21 кг

l=4 м  

S=6 см²=6*10⁻⁴ м2

ρм ?

V= S *l = 6*10⁻⁴*4=24*10⁻⁴ м³  

ρ м= m / V =21/24*10⁻⁴= 8750 кг/м³

10. V₁ =  1,5 м³

Р₁= 10⁵ Па

Т₁=0 °С=273 К

Т₂=27 °С=300 К

Р₂= 12*10⁶ Па

V₂ ?

Р₁* V₁/ Р₂* V₂= Т₁/ Т₂;  ⇒  Р₁* V₁* Т₂= Т₁* Р₂ *V₂

V₂= Р₁* V₁* Т₂/ (Т₁* Р₂)=10 5*1,5 *300/(273*12*10⁶)=1,4*10⁻² м³

11.  N= 3*10²⁵

V=2 м³

Р =2,1*10⁵ Па

Ек ?

Р=2* n* Ек/3  ⇒   Ек=3Р/2 n    n= N/ V=3*10²⁵/2=1,5*10²⁵ м⁻³

Ек= 3*2,1*10⁵/(2*1,5*10²⁵)=2,1*10⁻²⁰ Дж

12. m= 20 г=0,02 кг

М=70,9 г/моль

Na = 6.02*10²³ (молекул/моль) - число Авогадро  

m(С l₂), ᵥ, N ?

ᵥ= m/М=20/70,9=0,282 моль

N= ᵥ* Na =0,282* 6.02*10²³ =1,7*10²³

m(С l₂)= m/ N=0,02/1,7*10²³=1,18*10²¹ кг

900г гасу можна нагріти 43.88кг води

Объяснение:

Теплота згоряння гасу 43МДж/кг ,

кількість теплоти від згоряння 900г:Qг=q*m=43*0.9=38.7МДж,

знаходимо питому теплоємність алюмінію: 920Дж/кг*С°,

для 10кг=9200Дж, і множимо на *80°=736000Дж,,

загальні витрати тепла на нагрівання ал.каструлі та води:

Qг=Q(Al)+Qв, враховуючи 40% витрат : Qг=38700000*0.4=15480000Дж,

витрати тепла потрібні для нагрівання води: 15480000-736000=14744000Дж,

тоді Qв=c*m*(t2-t1)=4200*m*(100-80)=14744000Дж звідки m⇒

m=14744000/(4200*80)=43.88кг