Знайти масу сірчистого газу(SO2), що займає об’єм 25л при температурі 270С під тиском 100кПа. ​

1) По формуле количества теплоты
Q=c*m*(t2 - t1). (Q-количество теплоты, с - удельная теплоемкость воды=4200Дж/кг*град, m -масса=5кг, t1 -начальная температура=90град, t2 -конечная температура=20град)
Q=4200*5 *(20 - 90)=- 1470000Дж. ( -1470кДж) ответ а. (минус означает, что тепло выделяется, ответ- по модулю)
2) Q=c*m*dt. ( dt - изменение температуры)
dt=Q / c*m. ( c=920Дж/кг*град ( из таблицы) m=0,2кг ( в системе СИ) , Q=9200Дж. )
dt=9200 / 920*0,2=50град. ответ б.
3) Q=c*m*(t2 - t1) выразим массу
m=Q / c*(t2 - t1).
m=2520000 / 4200*(50 - 20)=20кг. ответ б.

Если что-то неправильно значит ошибка в условии.

Объяснение:

Цель работы: Определить кол-во теплоты, отданное горячей водой и полученное холодной при теплообмене, и объяснить полученный результат.

Приборы и материалы:  Калориметр, мензурка, термометр

Ход работы:

1. Измерить температуру холодной воды (25 градусов)

2. Узнать массу холодной воды (100 г.)

3. Перелить холодную воду в калориметр.

4. Измерить температуру горячей воды (78 градусов)

5. Перелить горячую воду в калориметр.

6. Измерить температуру смеси (37 градусов)

Рабочая формула

Q=cm(t1-t2)

c = 4200 Дж

m1 = 100 г.

m2 = 100 г.

t1 = 25 градусов

t2 = 78 градусов

Q1=4200*100*(37-78)= -17220 Дж

Q2=4200*100*(37-25)=5040 Дж

Результаты переписать в таблицу.

Вывод: Q=Q1. Q>Q1 это связано с тем, что всегда имеет место не только теплообмен между двумя порциями воды в калориметре, но и с окружающей средой.