В процессе адиабатного сжатия двух молей одноатомного идеального газа количество вещества которого равно 2.0, внешними силами совершается работа 6, 5кДж и температура газа возрастает от 40°C до t2. Определите значение величины t2.Вариант 6

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон Гей-Люссака для адиабатного процесса и формулу для работы, совершаемой внешними силами над газом.

Закон Гей-Люссака гласит, что отношение между начальным и конечным давлением идеального газа в адиабатном процессе равно отношению между начальной и конечной температурами газа. Математическая формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1/P2 = (T1/T2)^(γ-1)

Где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа,
T1 и T2 - начальная и конечная температура газа,
γ - показатель адиабаты для одноатомного идеального газа, равный 5/3.

Зная начальную температуру газа T1 = 40°C = 313,15 К и количество вещества газа n = 2 моль, мы можем найти начальное давление газа P1 с использованием идеального газового закона:

P1V1 = nRT1

Где V1 - объем газа, R - универсальная газовая постоянная.

Чтобы найти P1, нам нужно знать значение R и объем газа V1. Однако, данные о объеме газа у нас нет. Поэтому мы не можем найти P1 с текущей информацией.

Тем не менее, мы можем использовать полученное отношение между давлением и температурой, чтобы найти конечную температуру газа T2. Именно это и требуется в вопросе.

Мы знаем, что внешними силами над газом совершается работа W = 6,5 кДж. Формула для работы в адиабатных процессах имеет следующий вид:

W = C * (T2 - T1)

Где C - количество вещества газа, а T2 и T1 - конечная и начальная температура газа.

Подставим известные значения в эту формулу:

6,5 кДж = 2моль * C * (T2 - 313,15 К)

Теперь нам нужно выразить C через известные значения. Количество вещества C можно выразить через известное нам количество вещества газа n и универсальную газовую постоянную R:

C = nR

Таким образом, мы можем переписать формулу для работы следующим образом:

6,5 кДж = 2моль * nR * (T2 - 313,15 К)

Мы также можем заменить nR на P1, используя идеальный газовый закон:

6,5 кДж = P1 * (T2 - 313,15 К)

Теперь мы можем найти T2:

T2 - 313,15 К = (6,5 кДж) / P1

Для того чтобы найти P1 и решить задачу, нам нужны данные об объеме газа V1. Если у вас есть эти данные или если они предоставлены в вопросе, пожалуйста, уточните их, и я смогу продолжить решение задачи.