На сколько градусов увеличилась температура 1 моль идеального газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 747 Дж​

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам потребуется знать основное уравнение состояния идеального газа:

△U = nCv△T

Где △U - изменение внутренней энергии газа, n - количество вещества в молях, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме и △T - изменение температуры.

Молярная теплоемкость при постоянном объеме, Cv, у идеальных газов составляет приближенно 3/2 R, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь подставим данное значение молярной теплоемкости в уравнение:

747 Дж = (1 моль)(3/2 R)△T

Далее проведем вычисления:

(747 Дж) / (3/2 R) = △T

Значение универсальной газовой постоянной R ≈ 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим это значение:

(747 Дж) / (3/2 * 8,314 Дж/(моль·К)) = △T

Выполняем вычисления:

△T ≈ 747 Дж / 12,471 Дж/(моль·К)

△T ≈ 59,9293 моль·К

Таким образом, температура 1 моль идеального газа увеличилась на примерно 59,9293 моль·К.