сделайте на подобии своего, не понимаю это зайдите

Примéним к газу I начало термодинамики:
Q=ΔU+A
где Q - теплота, сообщённая газу,
ΔU - изменение внутренней энергии газа,
A - работа, совершённая газом.
По условию задачи газ сжимается внезапно. Это значит, что теплообмен с окружающей средой не происходит, и Q=0.
Процессы, протекающий при отсутствии теплообмена с окружающей средой, называются адиабатными.
Тогда ΔU+A=0
Перепишем равенство в виде: ΔU-A'=0
где A'=-A - работа, совершенная над газом при его сжатии.
Получаем: ΔU=A'
Следовательно, при внезапном сжатии газа его внутренняя энергия увеличится.
Внутренняя энегрия идеального газа определяется по формуле:
U=[1/(γ-1)]*ν*R*T
где γ - показатель адиабаты газа,
ν - количество вещества газа,
R - мольная газовая постоянная,
T - температура газа.
Об увеличении внутренней энергии газа будет свидетельствовать повышение его температуры.

1) V = a*t - скорость. Находим время

t = V/a = 30/5 = 6 c - время первого участка.

Равноускоренное движение с ускорением а= 5 м/с² без начального смещения Хо = 0 и начальной скорости Vo = 0.

2) X1 = a*t²/2 = 5*6²/2 = 90 м - перемещение на первом участке.

3) a = V/t = - 30/10 = - 3 м/с² - ускорение на втором участке.

Равнозамедленное движение с начальным смещением  Хо = 90 м,  с начальной скоростью Vo = 30 м/с и ускорением а = - 3 м/с².

4) X2 = 90 + 30*10 - 3*10²/2 = 90 + 300 - 150 = 240 м - конечная точка - весь путь - ОТВЕТ

Примерный график перемещения на рисунке в приложении.