Решите все 3 , решите фотографю

Решение всех 3 задач, должно быть так

A1=ΔU=3/2nR(T2-T1)=3*mR(T2-T1)/2M=3*0.01*8.31(T2-T1)/2*32=0.0039(T2-T1) -при адиабатическом процессе нет отеплового обмена со средой , тогда первое начало термодинамики записано так

A2=(p3-p4)9V - при изотермич процессе

p3V=nRT1  p3=nRT1/V

10p4V=nRT1    p4=nRT1/10V

A2=(nRT1/V-nRT1/10V)9V=8.1nRT1=8.1mRT1/M=8.1*0.01*8.31*T1/32=0.021T1

A1/A2= 0.0039(T1-T2)/0.021T1=0.186 (T2-T1)/T1

то есть при адиабатичесом процессе работа совершается меньшая в  0.186 (T2-T1)/T1 раз

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано: Кислород О2; v = 600 м/с; Определить Т – ? Решение. Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре. Е = 3kT/2; k – постоянная Больцмана; Кинетическая энергия молекулы равна Е = m0*v(кв)/2; Приравниваем эти выражения и получаем: v = «корень квадратный» из (3kT/m0). Масса молекулы равна m0 = M/Na; здесь M – молярная масса вещества; У кислорода М = 32*10 ( в минус 3 ст) кг/моль; Na – число Авогадро. Подставляем их в формулу для скорости. Но, произведение постоянной Больцмана на число Авогадро есть универсальная газовая константа: R = k*Na ; R = 8,31 Дж/моль* К ; Формула для вычисления скорости получает вид: v = «корень квадратный» из (3RT/M). Возводим обе части равенства в квадрат и находим Т: Т = v(кв)*M/3*R; T = (600*600*32*10 (в минус 3 ст)/3*8,31 = 462 (К). Переведем в привычную шкалу (градусы Цельсия) t = T – 273; t = 462 – 273 = 189 (град Ц).