физика 9 класс При полном делении ядер, содержащихся в 1 г урана, выделяется столько же энергии, как при сгорании 2, 5 т нефти, удельная теплота сгорания которой равна 41 МДж/кг. Сколько энергии выделится при полном делении ядер, содержащихся в 7, 9 г урана?

809750

Объяснение:

Тонны в килограммы, получается 2500кг. Теперь надо просто 2500×41×на то число, которое тебе дано, в этом случае 7,9=809750

Дано:                           ║  Решение: 
m = 1 г = 0,001 кг        ║          Уравнение Менделеева-Клапейрона:
V = 0,5 л = 0,0005 м³║                        
υ = 400 м/с                 ║           Средняя квадратичная скорость: 
═════════════╬                    
p = ?                                        Выразим от сюда температуру: 
                                                           
                                                 Подставим в первое ур-ние и получим: 
                                                          
                                                 Откуда искомое давление: 
                                            

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p
V
M
R
T
p\cdot V_M= R\cdot T,
где

p
p — давление,
V
M
{\displaystyle V_{M}} — молярный объём,
R
R — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К))
T
T — абсолютная температура, К.
Так как
V
M
V
ν
V_M=\frac{V}{\nu}, где
ν
\nu — количество вещества, а
ν
m
M
{\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}}, где
m
m — масса,
M
M — молярная масса, уравнение состояния можно записать:

p
V
m
M
R
T
p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.
p
n
k
T
p=nkT где
n
N
V
n=N/V — концентрация атомов,
k
R
N
A
k={\frac {R}{N_{A}}} — постоянная Больцмана.
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную
r
r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p
V
r
T
p\cdot V = r\cdot T,
Менделеев же обнаружил, что
r
r прямо пропорциональна
ν
\nu , коэффициент пропорциональности
R
R он назвал универсальной газовой постоянной.