САМЫЕ УМНЫЕ ФИЗИКИ МУЧАЮСЬ С ЭТИМ 2 ДНЯЯ

1) для того, чтобы найти момент времени, в который скорости обеих точек будут одинаковыми, приравняем формулы конечных скоростей обеих точек

для первой точки имеем V1 = V01 + a1 t

для второй V2 = V02 + a2 t

получаем

V01 + a1 t = V02 + a2 t

t (a1 - a2) = V02 - V01

t = (V02 - V01) / (a1 - a2)

t = (6 - 3) / (-0,2 + 0,8) = 3 / 0,6 = 5 c

пояснение: V01 и V02 - это начальные скорости точек, которые можно определить по уравнению координаты (x = x0 + V0x t + a(x) t^2 / 2). тоже самое и с ускорениями 

2) собственно, про ускорения: они даны по условию. можно заметить из написанного выше уравнения координаты, что ускорение делится пополам. значит, для первой точки ускорение равняется a1 = - 0,2 м/с^2, а для второй точки a2 = - 0,8 м/с^2

3) для определения скоростей точек, воспользуемся формулой V = V0 + a t

имеем для первой точки V1 = V01 + a1 t

V1 = 3 - 0,2 * 5 = 2 м/с

соответственно для второй точки V2 = V02 + a2 t

V2 = 6 - 0,8 * 5 = 2 м/с

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Содержание:

1.Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

2.Модели атомов Томпсона и Резерфорда

3.Планетарная модель

Первая попытка создания модели атома была предпринята Дж. Томпсоном. Он полагал, что атом – это электронейтральная система формы шара с радиусом  

10

−

10

 

м

. На рисунке  

6

.

1

.

1

.

показано, как одинаково распределяется положительный заряд атома, причем отрицательные электроны располагаются внутри него. Чтобы получить объяснение линейчатых спектров атомов, Томпсон тщетно пытался определить расположение электронов в атоме, для расчета частоты их колебаний в положении равновесия. Спустя время Э. Резерфорд доказал, что заданная Томсоном модель была неверна.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Рисунок  

6

.

1

.

1

.

Модель Дж. Томпсона.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Внутренняя структура атомов была исследована Э. Резарфордом, Э. Марсденом, Х. Гейгером еще в  

1909

−

1911

годах. Было применено зондирование атома  

α

-частицами, возникающими во время радиоактивного распада радия и других элементов. Их масса в  

7300

раз больше массы электрона, а положительный заряд равняется удвоенному элементарному заряду.

В опытах Резерфорда были использованы  

α

-частицы, имеющие кинетическую энергию  

5

 

М

э

в

.

Определение 1

Альфа-частицы – это ионизированные атомы гелия.

Когда было изучено явление радиоактивности, этими частицами Резерфорд уже «бомбардировал» атомы тяжелых металлов. Входящие в них электроны не могут заменить траектории  

α

-частиц, так как имеют малый вес. Рассеяние может быть вызвано тяжелой положительно заряженной частью атома. На рисунке  

6

.

1

.

2

подробно описан опыт Резерфорда.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Рисунок  

6

.

1

.

2

.

Схема опыта Резерфорда по рассеянию  

α

-частиц.  

K

– свинцовый контейнер с радиоактивным веществом,  

Э

– экран, покрытый сернистым цинком,  

Ф

– золотая фольга,  

M

– микроскоп.

Радиоактивный источник, заключенный в свинцовый контейнер, располагается таким образом, что

α

-частицы направляются от него к тонкой металлической фольге. Рассеянные частицы попадают на экран со слоем кристаллов сульфида цинка, светящиеся от их ударов. Сцинтилляции (вспышки) можно наблюдать при микроскопа. Угол  

φ

к первоначальному направлению пучка не имеет ограничений для данного опыта.

После испытаний было выявлено, что  

α

-частицы, проходящие через тонкий слой металла, не испытывали отклонений. Наблюдались их отклонения и на углы, превышающие  

30

градусов и близкие к  

180

.