Физика Тжб 4тоқсан жауаптары барма 1, 2, 3, 4, 5 тапсырмалар

Втавить пропускиВы уже знакомы со многими 
физическими
величинами, которые
применяются в 
• • • • • • • • (динамике)
. Это, например, мера гравитационных и
инертных свойств тела – 
• • • • • (масса)
, мера действия одного тела на другое
в отношении возникновения ускорения – 
• • • •(сила)
, мера действия одного
тела на другое в отношении совершаемого перемещения – 
• • • • • • (?)
.
Динамика – это 
• • • • • •(раздел)
физики, изучающий причины движения тел,
ставящий целью предсказать 
• • • • • • • •(характер)
движения, если известны
действующие на тело силы и его начальные 
• • • • • • •(значения)
: координаты
и 
• • • • • •(величину ?)
скорости. Поскольку движение тел выглядит по-разному
с точек зрения различных 
• • • • • • • • • • • • (систем отсчета)
, необходимо выбрать
такую 
• • • • • • •(систему)
отсчёта, в которой законы динамики будут верны.
Развитие физики показало, что 
• • • • • • • • • •(существуют)
так называемые

• • • • • • • • • • • •(инерциональные)
системы отсчёта, в которых любое тело, на которое
не действуют другие тела, будет вечно 
• • • • • • • • •(сохранять)
свою скорость.
Это утверждение называется 
• • • • • •(первым)
законом Ньютона и означает,
что при 
• • • • • • • • • • (уравновешивании, компесации)
сил движение тела будет зависеть только
от его начальных условий – координат и вектора 
• • • • • • • •(скорости)
.
Инерциальные системы отсчёта лишь 
• • • • • • • •(справедливы )
при рассмотрении
свободных тел, а далее 
• • • • • • • • • • • (?)
для любых тел. Именно в
инерциальных СО будут справедливы основные 
• • • • • •(законы)
динамики.

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплавэлектролита.

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный[1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательныеионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений[источник не указан 1700 дней], диоксида марганца[2],пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с электролиза (электроэкстракция,электрорафинирование). Также, электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации). Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Первый закон Фарадея

Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

Вывод закона Фарадея

 (1)

 (2)

 (3)

 (4)

, где z — валентность атома (иона) вещества, e — заряд электрона (5)

Подставляя (2)-(5) в (1), получим

где —постоянная Фарадея.

Второй закон Фарадея

Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент

где —постоянная Фарадея.

Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:

где —молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; —сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз,с; —постоянная Фарадея,Кл·моль−1; — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).