Между предметом и его изображением, полученным собирающей линзой, расстояние = 29 см . Изображение больше предмета в = 1, 3 раз(-а)Рассчитай, чему равно расстояние между линзой и предметом.

Объяснение:

а - расстояние между линзой и изобр

х - расстояние между линзой и предметом

а + х = 24     х = 24 - а

а / х = 0,3

а = 0,3*х

1,3х = 24

х = 24/ 1,3  ≈ 18

а = 6

По формуле увеличения Г=H / h ( H - высота изображения, h - высота предмета) , определим увеличение: Г=0,08 / 2 =0,04. Из формулы увеличения
Г=f / d ( f - расстояние до изображения, d - расстояние до предмета) , выразим
расстояние до изображения f. f=Г*d . f =0,04*0,025=0,001м.
Расстояние от линзы до экрана L=f+d . L=0,001+0,025=0,026м.
Фокусное расстояние определим по формуле тонкой линзы:
1 / F = 1 / f + 1 / d . 1 / F= 1 / 0,001 + 1 / 0,025. F=0,0096м.
Оптическая сила линзы D=1 / F . D=1 / 0,0096=104дптр.
Г=0,004, F=0,0096м, L=0,026м, D=104дптр.

Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3