Знайдіть дефект мас Аргентуму(107 зверху, 47 знизу)

Может быть по этому?!
1) Сопротивление металлов с ростом температуры увеличивается, а проводимость УМЕНЬШАЕТСЯ.
Причина: с увеличением температуры увеличивается размах колебаний атомов кристаллической решетки металлов. Попробуйте например пройти через танцзал во время спокойной мелодии, а затем проделайте то - же самое во время быстрого танца. Вы сразу почуствуете каково бедным электронам двигаться внутри металла при высокой температуре.
2) Сопротивление полупроводников с ростом температуры уменьшается, проводимость УВЕЛИЧИВАЕТСЯ. Причина: С ростом температуры в полупроводнике увеличивается число свободных электронов и "дырок". Больше свободных зарядов-меньше сопротивление. 1000 согревшихся весной муравьёв (зарядов) перетащат больше груза чем 10.
3) Диэлектрики ПРАКТИЧЕСКИ не проводят электрический ток, это значит что ОЧЕНЬ маленький ток через них всё же идёт. При повышении температуры число свободных зарядов немного увеличивается, при достижении температуры плавления у некоторых диэлектриков сопротивление скачкообразно уменьшается а проводимость - УВЕЛИЧИВАЕТСЯ. Причина: ионы кристалличесой решетки становяться подвижными. Например стекло-типичный диэлектрик, но при нагреве до температуры плавления проводит электрический ток.

Температура замерзания раствора зависит от его концентрации. Если соль не рассыпается в сухом виде, а разбрызгивается в виде раствора, то кристаллы льда смачиваются сразу, и начинается процесс их растворения в реагенте. Полученный раствор имеет температуру замерзания ниже, чем у воды, однако, при понижении температуры происходит обратная кристаллизация чистого растворителя, так как оставшийся раствор имеет более высокую концентрацию соли и, следовательно, более низкую температуру замерзания. Так происходит до тех пор, пока не будет достигнута точка эвтектики, то есть пока вместе с кристаллами льда не начнут образовываться кристаллы соли. NaCl достигает точки эвтектики при концентрации раствора 23,3% (-21,2°С), CaCl - при концентрации 29,5% (-51°С), MgCl с концентрацией 21%(-33,5°С).

При росте концентрации соли температура кристаллизации повышается и выделяются кристаллы соли. При плавлении льда растворы хлоридов разбавляются и концентрация падает. Однако, разбавленные растворы имеют температуру замерзания выше, чем концентрированные и могут замерзнуть. Поэтому на практике NaCl целесообразно использовать при температурах до -12°С, CaCl - до -34°С.

Кроме того, проникая через лед, раствор соли ослабляет связь между слоем льда и дорожным покрытием и, в конечном итоге, отслаивает лед от дорожного покрытия.