движение поезда задано уравнением x = 20-40 t (m чему равен модуль скорости поезда. Где окажется поезд через 1ч​

Объяснение:

Дано:

x(t) = 20 - 40·t      (м)

t = 1 ч = 3 600 с

| V | - ?

X(3600) - ?

Запишем общее уравнение движения:

X(t) = X₀ + V·t

Отсюда модуль скорости:

| V | = 40 м/с

Координата поезда через час (3 600 секунд):

x(3600) = 20 - 40·3600 ≈ - 140 км

Замечание: Какие-то дикие данные...

Может быть, координата задана в километрах, а скорость в км/ч

1)E=k*x^2/2 потенци-ая энергия  - скалярная физическая величина, характеризующая некого тела (или материальной точки) совершать работу за счет своего нахождения в поле действия сил. или проще говоря совершить работу за счет любых других свойств тела

2)Г

3)E=m*U^2/2=3*16/2=24 otvet B

4)В

5)Б    Если оба автомобиля движутся в одном направлении, то скорость второго автомобиля относитеьно первого равна V отн= 3V - V = 2V; И его кинетическая энергия будет равна 
Е кин = m*(2V)(в кв.)/2 = 2mV(кв.).

6)В

Люди довольно часто сталкиваются с электрохимическими элементами в повседневной жизни: от одноразовых батареек АА в пультах дистанционного управления ТВ до литий-ионных батарей в смартфонах. Существует два типа таких ячеек: гальванические и электролитические. Первые получают свою энергию от самопроизвольных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), в то время как вторые требуют внешний источник электронов, например, блока питания переменного тока. Оба элемента состоят из анода (А) и катода (К), изготавливаемых из разнородных металлов и электролитов.В любом электрохимическом процессе электроны переходят из одного вещества в другое, что обусловлено ОВР. Восстановитель представляет собой вещество, которое теряет электроны и в процессе окисляется. Связанная энергия определяется разностью потенциалов между валентными электронами в атомах различных элементов.

Принцип работы

Гальванический элемент — это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую, используя электрохимию, а в быту называется батареей.

В такой ячейке есть контейнер, в котором содержится раствор концентрированного сульфата меди (CuSO4), а внутри раствора вставлен медный стержень — катод. Внутри контейнера находится пористый сосуд, заполненный концентрированной серной кислота (H2SO4), в нее вставлен цинковый стержень — анод. Таким образом, когда провод соединяет медный и цинковый стержни, по нему начинает протекать электрический ток.

Дополнительная информация. Реакции окисления и восстановления разделяются на части, называемые полуреакциями. Внешняя цепь используется для проведения потока электронов между электродами гальванического элемента. Электроды изготавливают из любых проводящих материалов, таких как металлы, полупроводники, графит и даже полимеры.

ИСТОЧНИК ТОКОВ

Существует два типа электрохимических элементов: гальванические и электролитические. Гальваническая клетка использует энергию, выделяемую во время спонтанной окислительно-восстановительной реакции для выработки электроэнергии.

Электролитическая ячейка потребляет энергию от внешнего источника, используя ее, чтобы вызвать непредвиденную окислительно-восстановительную реакцию.

Два типа ячеек

Гальванический элемент, история создания которого официально началась в 18 веке, дал старт развития науки электротехники. Во время проведения экспериментов с электричеством в 1749 году Бенджамин Франклин впервые ввел термин «батарея» для описания связанных конденсаторов. Однако его устройство не стала первой ячейкой. Находки археологов «батареи Багдада» в 1936 году имеют возраст более 2000 лет, хотя точное назначение их до сих пор спорно.