Тело из точки с координатами (5; -1) переместилось в точку с координатами (8; 3 Каков модуль его перемещения (м)? А) 12; Б) 25; В) 5

Найдем изменения по х

8-5=3

Теперь по у

3-(-1)=4

Если ты построишь координаты,то увидишь,что получается прямоугольный треугольник,в котором надо найти гипотезу.Она ищется по т.Пифагора

Так найдем ее

3²+4²=25=5²

Значит ответ:5 или вариант В

А(5; -1) и В(8; 3)

ISI=√((xв - ха)² + (ув-уа)²)=

√((8-5)² + (3-(-1))²)=√(3³ + 4²)=√25=5

А устно это египетский Δ с катетами 3 и 4, значит гипотенуза 5.

1.Суть в том, что он после своих опытов построил структуру атома . которая называется еще планетарной ядро в центре, вокруг него кружатся электроны. ядро состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов

2.Планетарная модель атома

3.1000:1

4.Рассмотреть энергию ионизации. Т.е. сравнить энергию отрыва внешнего электрона и величину kT - тепловую энергию атома. Если вторая гораздо больше - проводник, сравнима - полупроводник, гораздо меньше - диэлектрик.

5.если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Содержание:

1.Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

2.Модели атомов Томпсона и Резерфорда

3.Планетарная модель

Первая попытка создания модели атома была предпринята Дж. Томпсоном. Он полагал, что атом – это электронейтральная система формы шара с радиусом  

10

−

10

 

м

. На рисунке  

6

.

1

.

1

.

показано, как одинаково распределяется положительный заряд атома, причем отрицательные электроны располагаются внутри него. Чтобы получить объяснение линейчатых спектров атомов, Томпсон тщетно пытался определить расположение электронов в атоме, для расчета частоты их колебаний в положении равновесия. Спустя время Э. Резерфорд доказал, что заданная Томсоном модель была неверна.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Рисунок  

6

.

1

.

1

.

Модель Дж. Томпсона.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Внутренняя структура атомов была исследована Э. Резарфордом, Э. Марсденом, Х. Гейгером еще в  

1909

−

1911

годах. Было применено зондирование атома  

α

-частицами, возникающими во время радиоактивного распада радия и других элементов. Их масса в  

7300

раз больше массы электрона, а положительный заряд равняется удвоенному элементарному заряду.

В опытах Резерфорда были использованы  

α

-частицы, имеющие кинетическую энергию  

5

 

М

э

в

.

Определение 1

Альфа-частицы – это ионизированные атомы гелия.

Когда было изучено явление радиоактивности, этими частицами Резерфорд уже «бомбардировал» атомы тяжелых металлов. Входящие в них электроны не могут заменить траектории  

α

-частиц, так как имеют малый вес. Рассеяние может быть вызвано тяжелой положительно заряженной частью атома. На рисунке  

6

.

1

.

2

подробно описан опыт Резерфорда.

Электроны в атоме. Опыты Резерфорда и Томпсона

Рисунок  

6

.

1

.

2

.

Схема опыта Резерфорда по рассеянию  

α

-частиц.  

K

– свинцовый контейнер с радиоактивным веществом,  

Э

– экран, покрытый сернистым цинком,  

Ф

– золотая фольга,  

M

– микроскоп.

Радиоактивный источник, заключенный в свинцовый контейнер, располагается таким образом, что

α

-частицы направляются от него к тонкой металлической фольге. Рассеянные частицы попадают на экран со слоем кристаллов сульфида цинка, светящиеся от их ударов. Сцинтилляции (вспышки) можно наблюдать при микроскопа. Угол  

φ

к первоначальному направлению пучка не имеет ограничений для данного опыта.

После испытаний было выявлено, что  

α

-частицы, проходящие через тонкий слой металла, не испытывали отклонений. Наблюдались их отклонения и на углы, превышающие  

30

градусов и близкие к  

180

.