Сколько тепла выделяется при кристаллизации 3 кг меди и охлаждении до 685 ° C? Медь имеет удельную теплоемкость 380 Дж / (кг ℃), удельную теплоту плавления 213 кДж / кг и температуру плавления 1085 ℃.С решением

Хорошо, давай разберем этот вопрос step by step.

У нас есть данная схема с несколькими сопротивлениями и источниками тока:

```
R1 - 20
|
|
(-) I1 --- R2 -
|
|
R3 -
|
|
(+) U1 -------------U1-152

```

Известно, что:

R1 = 20 Ом
R2 = 25 Ом
R3 = 15 Ом
R4 = 20 Ом
R5 = 15 Ом
R6 = 10 Ом

I1 = 7.6 A
I2 = 3.6 A
I3 = 4 A
I5 = 0.8 A
I6 = 3 A
I7 = 0.8 A
I8 = 4 A

U1 = 152 V
U2 = 90 V
U3 = 60 V
U4 = 17 V
U5 = 13 V
U6 = 30 V
U7 = 30 V
U8 = 30 V

Теперь мы хотим рассмотреть изменение I3 при коротком замыкании на R2.

Короткое замыкание на R2 означает, что сопротивление R2 становится нулевым. То есть, мы можем представить схему следующим образом:

```
R1 - 20
|
|
(-) I1 --- R2 - 0 (замкнуто)
|
|
R3 -
|
|
(+) U1 -------------U1-152
```

Теперь нам нужно найти изменение текущего I3.

Для этого мы можем использовать закон Кирхгофа для узловых точек.

Закон Кирхгофа для узловых точек гласит, что сумма токов, втекающих в узел, равна сумме токов, вытекающих из узла.

В нашем случае, у нас есть только один входящий ток I1 и два исходящих тока I2 и I3.

Таким образом, мы можем написать уравнение:

I1 = I2 + I3

Теперь мы можем подставить известные значения для I1 и I2:

7.6 = 3.6 + I3

Теперь давайте решим это уравнение:

7.6 - 3.6 = I3

4 = I3

Таким образом, значение I3 остается неизменным при коротком замыкании на R2 и равно 4 А.

Добрый день! Давайте разберем эти задачи по порядку.

1) Для решения задачи используем закон Бойля-Мариотта, который гласит: произведение давления и объема идеального газа при постоянной температуре является постоянной величиной. То есть P1 * V1 = P2 * V2, где P1 и P2 - давление газа в начальном и конечном состоянии, а V1 и V2 - объем газа в начальном и конечном состоянии.

При уменьшении объема газа в 2 раза (V2 = V1/2) и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза (T2 = 4 * T1), нам нужно найти, во сколько раз изменится давление газа (P2/P1).

Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы выразить P2 через P1, V1 и V2:
P1 * V1 = P2 * V2
P1 * V1 = P2 * (V1/2)
P2 = 2 * P1

Таким образом, давление идеального газа увеличится в 2 раза при данных изменениях объема и температуры.

2) Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа - уравнением Клайперона-Менделеева:
PV = nRT

где P - давление газа (10^5 Па), V - объем газа (1.66 м^3), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(мол·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Мы знаем массу кислорода (2 кг) и можем использовать молярную массу кислорода (32 г/моль) для вычисления количества вещества (n) по формуле:
n = масса / молярная масса
n = 2000 г / 32 г/моль
n = 62.5 моль

Подставляем известные значения в уравнение Клайперона-Менделеева и находим температуру газа:
(10^5 Па) * (1.66 м^3) = (62.5 моль) * (8.31 Дж/(мол·К)) * T
166000 Па·м^3 = 519.375 Дж/К * T
T = (166000 Па·м^3) / (519.375 Дж/К)
T = 319.3 К

Таким образом, температура кислорода равна 319 Кельвинам (округляем до целых значений).

Надеюсь, это решение поможет вам понять задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.