По закону Менделеева-Клапейрона
Объяснение:
PV=(m/M)*R*T
p-давление-3*10^5
V- объём=8.31м^3
M-молярная масса= 0.014 кг/моль
R-универсальная газовая постоянная=8.31 Дж⁄(моль∙К)
T-абсолютная температура (в кельвинах) T=t+273=303K
Решение: 3*10^5*8.31=(m/0.014)*8.31*303
m~13.86 кг
ответ 13.86 кг
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Азот объемом 8, 31 м3 при давлении 3∙105 Па и температуре 30˚С находится в сосуде. Определите его массу. Молярная масса азота 0, 014 кг/моль.
По закону Менделеева-Клапейрона
Объяснение:
PV=(m/M)*R*T
p-давление-3*10^5
V- объём=8.31м^3
M-молярная масса= 0.014 кг/моль
R-универсальная газовая постоянная=8.31 Дж⁄(моль∙К)
T-абсолютная температура (в кельвинах) T=t+273=303K
Решение: 3*10^5*8.31=(m/0.014)*8.31*303
m~13.86 кг
ответ 13.86 кг