Изотермически кислород сжали на 30% при первоначальном давлении 4 МПа. Чему равно конечное давление газа?​

В данной задаче нам нужно найти конечное давление газа после сжатия на 30% при первоначальном давлении 4 МПа.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и V1 - первоначальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В нашей задаче известно, что газ сжали на 30%, то есть его объем уменьшился на 30%. Мы можем выразить изменение объема газа как:

V2 = V1 - 0.3 * V1 = 0.7 * V1.

Теперь мы можем подставить эти значения в формулу закона Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = P2 * (0.7 * V1).

Теперь необходимо найти конечное давление газа, поэтому выразим его из этого уравнения. Для этого поделим обе части уравнения на (0.7 * V1):

P2 = P1 * V1 / (0.7 * V1).

Заметим, что V1 сократится в числителе и знаменателе, а получится следующая формула:

P2 = P1 / 0.7.

Теперь мы можем вычислить конечное давление газа. Для этого подставим известные значения:

P2 = 4 МПа / 0.7≈ 5.71 МПа.

Итак, конечное давление газа после его сжатия на 30% при первоначальном давлении 4 МПа, составляет примерно 5.71 МПа.