1.Химическая формула простого вещества – водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2. 2.Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14, 5; в) 29; г) 43, 5 3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода: а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → 4.Массовая доля водорода больше в: а) H2O; б) H2O2. в) NH3 г) HCl 5.Схема, по которой получают водород в лаборатории: а) Fe + H2O → ; в) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ; г) H2O электролиз → 6.Продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. 7.Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель. 8.Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) : а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn. 9.При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) : а) 1, 5; б) 3; в) 4, 5; г) 6. 10. Впервые свободный водород получил: а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви. 11. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. 12. СН4 → Н2О → О2 → оксид железа (III) → железо Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. ВОДОРОД ВАРИАНТ № 2 1.Химическая формула водорода – элемента: а) H; б) Н+1; в) 2Н; г) Н2. 2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях: а) электролиз воды; б) действие пара на раскалённый уголь; в) действие кислот на металлы; г) разложение метана. 3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода: а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → . 4. Массовая доля водорода меньше в: а) H2O; б) H2O2. 5. Схема, по которой получают водород в промышленности: а) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ; в) NaCl электролиз → г) 2NaCl + H2O электролиз→ H2 + 2NaOH + Cl2 . 6. Продукты реакции цинка с соляной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. 7. В химической реакции CuО + H2 → Cu + H2O водород является: а) окислителем; б) восстановителем. 8. Какие химические свойства не характерны для водорода: а) восстановление металлов из их оксидов; б) окисление металлов; в) горение в кислороде; г) разложение. 9. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) : а) 0, 5; б) 1; в) 2; г) 4. 10. Какими можно собрать водород в сосуд: а) вытеснением воды; б) вытеснением воздуха; в) вытеснением хлора; г) вытеснением фтора. 11. Во сколько раз кислород тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 32; г) 64. 12. кислород → вода → водород → соляная кислота → хлорид кальция. Напишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты.

1. Химическая формула простого вещества – водорода: г) H2.
Обоснование: Водород, как простое вещество, образуется из отдельных атомов водорода, которые соединяются между собой посредством ковалентных связей. При этом образуется молекула H2, в которой два атома водорода связаны между собой.

2. Во сколько раз водород легче воздуха: г) 43,5.
Обоснование: Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса воздуха примерно равна 87 г/моль. Разделив молярную массу воздуха на молярную массу водорода, получим результат в 43,5 раза.

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода: в) Zn + HCl →
Обоснование: При взаимодействии цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) происходит реакция, в результате которой образуется водород (H2).

4. Массовая доля водорода больше в: б) H2O2.
Обоснование: Водород воды (H2O) составляет 11,2% от общей массы соединения, тогда как водород в перекиси водорода (H2O2) составляет 5,88% от общей массы.

5. Схема, по которой получают водород в лаборатории: а) Fe + H2O →
Обоснование: При взаимодействии железа (Fe) с водой (H2O) происходит реакция, в результате которой образуется водород (H2).

6. Продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода.
Обоснование: При взаимодействии цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) образуются водород (H2) и вода (H2O).

7. Водород – типичный: б) восстановитель.
Обоснование: Водород обладает высокой активностью как восстановитель, то есть способностью приобретать электроны и уменьшать степень окисления других элементов.

8. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой): а) Zn, Ca, Fe.
Обоснование: Взаимодействие цинка (Zn), кальция (Ca) и железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода.

9. При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль): в) 4,5.
Обоснование: Уравнение реакции сжигания водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O. Одна моль водорода образует одну моль воды. Так как в задаче указано, что сжигается 3 моль водорода, то образуется 3 моль воды.

10. Впервые свободный водород получил: г) Г. Деви.
Обоснование: Генри Кавендиш (Г. Деви) впервые получил свободный водород в 1766 году, проводя эксперименты с легковоспламеняющимся газом.

11. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: в) 22.
Обоснование: Молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Разделив молярную массу углекислого газа на молярную массу водорода, получим результат в 22 раза.

12. СН4 → Н2О → О2 → оксид железа (III) → железо.
Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

1) СН4 + 2О2 → CO2 + 2H2O
2) 2H2O → 2H2 + O2
3) 2H2 + O2 → 2H2O
4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5) Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
Обоснование и объяснение шагов решения:

- Для простых веществ и химических реакций используются химические символы и уравнения реакций.
- В данном случае каждая реакция была записана с точки зрения законов сохранения массы и заряда. В уравнениях реакций обычно указываются коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы соблюсти баланс массы и заряда. Коэффициенты перед веществами в уравнениях реакций определяются с учетом принципа сохранения массы и каждое уравнение должно быть сбалансировано по количеству атомов каждого элемента до и после реакции.