В объёмом 50л содержится сжатый воздух при температуре 17°С и давлении 30*10^6 Па. Каков объём этого газа при нормальных условиях

Для решения данной задачи, нам понадобятся знания о зависимости объёма газа от температуры и давления, а также о понятии "нормальные условия".

По уравнению состояния идеального газа, объём газа пропорционален его абсолютной температуре и обратно пропорционален давлению. Это можно записать следующей формулой:

V1/T1 = V2/T2,
где V1 и T1 - начальный объём и температура газа,
V2 и T2 - конечный объём и температура газа.

Нормальные условия означают, что давление равно 1 атмосфере, а температура равна 0°C или 273K.

Для решения задачи нам известны начальный объём (V1 = 50 л), начальная температура (T1 = 17°C или 17+273 = 290K), а также начальное давление (P1 = 30*10^6 Па). Требуется найти конечный объём газа при нормальных условиях (V2).

Итак, применяя уравнение состояния идеального газа, получим:

V1/T1 = V2/T2.

Заменим значения:

50/290 = V2/273,

путем простых алгебраических преобразований, мы можем выразить V2:

V2 = (50/290) * 273.

Теперь выполним несложные вычисления:

V2 = 46,72 л (округляем досотых).

Таким образом, объём газа при нормальных условиях будет примерно 46,72 л.