Серебрение ложек (электролиз) Дано: Определить: - время электролиза  = 5 часов, - площадь поверхности 1 ложки S = 50 см2, - катодом служат n = 12 ложек, - молярная масса серебра  = 0, 108 кг/моль, - валентность серебра z =1, - плотность серебра  = 10, 5103 кг/м3 - ток электролиза I = 1, 8 А. толщину покрытия поверхности h ложек серебром.

Воспользуемся формулой изменения энтропии при теплообмене
(см. , например: А.Г. Чертов, А.А. Воробъев "Задачник по физике")

ΔS' = m₁*c₁*ln (T/T₁)   -   для металла

ΔS'' = m₂*c₂*ln (T/T₂)   -   для воды

(Обратим внимание, что при теплообмене
Q₁+Q₂ = 0, но при вычислении по формуле речь не идет о разности температур ΔT₁ и ΔT₂, а о логарифмах ОТНОШЕНИЯ температур по шкале Кельвина!)

Можно воспользоваться и формулой:
ΔS = ΔS' + ΔS'' = Q*(T₁-T₂)/(T₁*T₂)
Опять же это отношение больше нуля (поскольку T₁>T₂).

И, наконец, проще всего сразу воспользоваться одной из формулировок второго начала термодинамики:
"Если система совершает НЕОБРАТИМЫЙ процесс, то ее энтропия возрастает".
Поскольку у нас процесс НЕОБРАТИМЫЙ - тепло не может передаваться от менее нагретого тела к более нагретому - то и энтропия возрастает.

(Простенько, но со вкусом...)