Решить . напишите исходные формулы и решение самой .

Движение вверх пройденное расстояние s1 = vo·t1 -0.5gt1² скорость v = vo - gt1 в верхней точке полёта скорость v= 0 тогда vo = gt1 откуда t1 = vo : t = 5м/c : 10м/с² = 0,5 с за это время тело прошло расстояние s1 = 5м/c · 0,5с - 0,5 · 10м/с² · (0,5с)² = 1,25м таким образом падать телу придётся с высоты н = 2м + 1,25м = 3,25м без начальной скорости, поэтому н = 0.5gt2², откуда время падения t2 = √ 2h/g = √2·3,25м/10м/с² ≈ 0,806с полное время полёта т = t1 + t2 = 0.5c + 0.806c = 1,306c за это время тело прошло расстояние s = s1 + h = 1,25м + 3,25м = 4,5м ответ: t = 1,306c; s = 4,5м

Сильные электролиты  -  это вещества, которые при растворении в воде практически полностью на ионы. как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (hcl,  hbr,  hi,  hclo4,  h2so4,hno3) и сильные основания (lioh,  naoh,  koh,  rboh,  csoh,  ba(oh)2,sr(oh)2,ca(oh)2). в растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.  электролитическая диссоциация   — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.степень диссоциации концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. в растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам),  например:                 ch2so4    «      2c                    c2h+  + so42-  концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (n):   a  =  n  /  n  и выражается в долях единицы или в % (a  = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)2)  s + 6hno3 = h2so4 + 6no2 + 2h2o электронный : s(0) - 6e = s(+ сера окисляется, она - восстановитель n(+5) + e = n(+ азот восстанавливается, hno3 - окислитель