Яка кількість теплоти потрібна для плавлення 10 г олова, взятого при температурі 32°с(питома теплоємність олова 250 дж/(кг*°с), питома теплота плавлення олова 5, 9*10^4 дж/кг, температура плавлення олова 232°с)

Тип носителя зарядов изменяется путем добавок атомов с  меньшим или большим числом валентных  электронов (электронов во внешнем слое) по сравнению с атомами основного . например в кремний (4 валентных  электрона) можно ввести мышьяк или фосфор  (5 валентных  электронов) атомы примеси вступают в  ковалентную связь   с атомами кремния (другими словами, заменяют атом кремния в кристаллической решетке). однако пятый электрон атома мышьяка или фосфора    оказывается "лишним",  и он становится свободным.  в данном случае носителем  заряда является отрицательно заряженный  электрон. получаем электронный  , или n-типа (от  negative - отрицательный).      если в кремний добавить трехвалентные бор,  индий или галлий, то примесные атомы так  же внедрятся в кристаллическую решетку и образуют связи    с атомами кремния. недостающий четвертый электрон эти примесные атомы захватят у соседних атомов кремния, вследствие чего  образуется положительно заряженная  "дырка". она и будет носителем заряда. получаем дырочный или p-    (от positive - положительный)  

Характеристика натрия:  

1) Название элемента -натрий, химический  символ - Na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса Ar=23  Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:  

а). Схема атома натрия  при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁    

б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).Электронно-графическая схема атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                p         ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях  равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -  

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители.  Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  NaOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается не мог кратко, но это всё же ответ!