На газовой горелке нагревается алюминиевый чайник массой 1500 г, содержащий 2 л воды при температуре 200 с. вода в чайнике нагрелась до 1000 с и 300г ее выпарилось. каков кпд горелки, если при этом сгорело 0, 15 м3 природного газа?

ответ:

1,5

объяснение:

дано:

v = 10 л = 10*10⁻³ м³

m = 2 г = 2*10⁻³ кг

t = 27⁰c;       t = t+273 = 27+273 = 300 k

p = 200 кпа = 200*10³ па

m₁ / m₂ - ?

пусть масса водорода равна m₁, тогда масса гелия m₂ =( m-m₁)

из закона клапейрона-менделеева

p*v = m*r*t / m

парциальное давление водорода:

p₁ = m₁*r*t / (v*m₁)

парциальное давление гелия:

p₂ = m₂*r*t / (v*m₂)

давление:

p = p₁ + p₂ = (r*t/v)*(m₁/m₁+m₂/m₂)

p   = (r*t/v)*(m₁/m₁+(m - m₁) /m₂)

для вычислений подставим данные:

200*10³ =( 8,31*300/10*10⁻³)*(m₁/(2*10⁻³) + 2*10⁻³/(4*10⁻³) - m₁/(4*10⁻³))

200 000 = 250 000 * (500*m₁ + 0,5 - 250*m₁)

0,5+250*m₁ = 2/25

0,5+250*m₁ = 2/25

250*m₁ = 0,8-0,5

m₁ = 0,3/250 = 1,2*10⁻³ кг

m₂ = 2*10⁻³-1,2*10⁻³ = 0,8*10⁻³ кг

m₁/m₂ = 1,2 / 0,8 = 1,5

Дано: m = 8 г = 0,008 кг p = 10 мпа = 10⁷ па δv = 1,66 дм³ = 1,66·10⁻³ м³ m (o₂) = 0,032 кг/моль найти: δt = ? (абсолютная температура) решение:   запишем ур-ние менделеева-клапейрона:                                     m                   p  ·  δv =  ───  · r  ·  δt                                     m откуда температура кислорода (газа) будет:                     p · δv · m            10⁷  · 1,66·10⁻³  · 0,032           δt =  ──────── =  ─────────────── =  7990 (к)                         m  · r                      0,008  · 8,31  ⋆  вычисления прошу перепроверить самостоятельно!