Чтобы охладить медную деталь от 100с до 15с ее погрузили в 120г воды с температурой 15с.определить массу детали если вода нагрелась до 20с подробно)

если установилась одинаковая температура то 

 

для детали 

 

для воды

 

тогда 

 

 

выражаем массу детали

 

 

массу воду нужно обязательно перевести в килограммы

120г=0,12 кг

с воды = 4200 дж/кг  c

с меди = 380     дж/кг  c

 

подставляем значения в формулу и получаем

 

кг = 83 грамма

 

 

надеюсь, понятно.

 

R1 = 20 Ом.

R2 = 30 Ом.

U = 24 В.

Iпосл - ?

Iпар - ?

Сила тока в цепи I прямо пропорциональна напряжению в цепи U и обратно пропорциональна сопротивлению цепи R: I = U /R.

При последовательном соединение проводников сопротивление R будет суммой сопротивлений каждого проводника: R = R1 + R2.

Iпосл = U /(R1 +R2).

Iпосл = 12 В /(20 Ом + 30 Ом) = 0,24 А.

При параллельном соединение проводников сопротивление R будет определятся формулой: R = R1 *R2/(R1 + R2).

Iпар = U *(R1 +R2)/R1 *R2.

Iпар = 12 В *(20 Ом + 30 Ом)/ (20 Ом *30 Ом) = 1 А.

ответ: Iпосл = 0,24 А, Iпар = 1 А.

Концентрация – это количество структурных элементов (частиц: молекул, атомов, ионов и т. п.) в единице объема однородной системы:

n  N V , (1.1)

здесь N – число структурных элементов, составляющих тело (систему); V –

объем системы. Единица концентрации в СИ:  

3

n м



 .

Количеством вещества тела (системы) называется величина равная:

  N N A

, (1.2)

где 23 1

6 02  N  ,  10 моль A

– постоянная (число) Авогадро, численно равная количеству атомов, содержащихся в 12 г углерода 12 С . Единица количества вещества в СИ является одной из основных единиц:   моль . Таким образом,

моль – это такое количество вещества, в котором содержится число структурных частиц равное числу Авогадро.

Атомной единицей массы (а. е. м.) называется единица массы mед равная 1 12 массы атома изотопа углерода 12 С : m кг ед

27 1,66 10

  .

Относительной атомной массой (сокращенно – атомной массой) Ar

химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к

а. е. м.:

Ar  mат mед . (1.3)

Относительной молекулярной массой (сокращенно – молекулярной массой) М r

химического вещества называется отношение массы молекулы этого

вещества к а.е.м.:

М r  mмол mед . (1.3*

)

r Mr A и – являются безразмерными величинами, при этом  

i

r i Ar i M n ,

,

где ni – число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы

данного вещества; Ar,i – относительная атомная масса этого элемента.

Молярной массой вещества (обозначается µ или М) называется масса

одного моля   m  , здесь m – масса химически однородного тела (системы);

 – количество вещества этого тела, отсюда следует (сравните с (1.2)):

  m  . (1.4)

Относительные атомные массы (усредненные по природным изотопам)

приводятся в таблице Д. И. Менделеева. Молярная масса связана с относительной молекулярной массой Mr вещества соотношением:

M кг моль r   0,001

Объяснение: