Почему электролит в целом электронейтрален

теория электролитической диссоциации. зависимость направления диссоциации от характера связей в молекуле. способность электролитов в растворах проводить электрический ток и их отклонения от законов рауля и вант-гоффа объясняет теория электролитической диссоциации аррениуса.  1. в растворах молекулы электролитов диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. раствор в целом электронейтрален. наличию электрически заряженных частиц, через раствор электролитов проходит электрический ток. 2. свойства ионов отличаются от свойств нейтральных атомов. 3. ионы движутся беспорядочно, но при пропускании электрического тока приходят в направленное движение. положительно заряженные ионы движутся к катоду и называются катионами (металлы и водород); отрицательно заряженные ионы движутся к аноду и называются анионами (кислотные остатки и гидроксид ионы). 4. объясняет отклонения растворов электролитов от законов рауля и вант-гоффа. это связано со способностью молекул элекиролита диссоциировать на ионы. понижение температуры кристаллизации и повышении температуры кипения зависит исклюсительно от числа растворённых частиц. однако теория аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. в частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. этой теории противостояла теория растворов менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворённого вещества с растворителем. в преодалении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит учёному каблукому, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. развитие это идеи в дальнейшем к объединению этих теорий. в зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. наиболее типичны при этом два случая. один из них это диссоциация растворяющихся солей, т.е. кристаллов с ионной связью в молекуле, второй - диссоциация при растворении кислот, т.е. веществ, состоящих из полярных молекул с ковалентной связью. когда кристалл соли попадает в воду происходит постепенное его растворение. слой за слоем полярные молекулы воды, находящиеся в движении в результате соударений отделяют ионы от кристалл и переводят их в раствор. иначе протекает диссоциация полярных молекул. молекулы воды вызывают расхождение полюсов притянутой молекулы - поляризуют её. такая поляризация в комбинации с колебательным тепловым движением атомов, а также с непрерывным тепловым движением окружающихеё молекул приводит к распаду полярной молекулы на ионы и они гидратируются. при этом ион водорода н+ прочно связывается с молекулой воды и образует ион гидроксония н3о+. диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. поэтому кроме воды, многие жидкости, состоящие из полярных молекул, являются ионизирующими растворителями.

потому что в нем содержится равное число отрицательных и положительных ионов

Равен углу падения, а именно 60 градусов. На всякий случай, для особо туп..., пардон, для особо альтернативно одаренных ниже: угол падения в данном случае равен 90-30=60 градусов. Потому что углом падения называется угол между падающим лучом и НОРМАЛЬЮ к поверхности, а не самой поверхностью... А угол отражения (это угол между отраженным лучом и НОРМАЛЬЮ к поверхности) равен углу падения и, соответственно, тоже равен 60 градусов. А угол между отраженным лучом и ПОВЕРХНОСТЬЮ зеркала равен 30 градусам. Но этот угол не называется "углом отражения", детки вы бестолковые...

Объяснение:

щоагпсгпч5ач в4с5кс5апна амам5а. у4сукс5ма6а6. а6п6 п6 г п по его гр г р7п г. 6а6псп 66пса6ч6ач6ск 6аан6ачс5 5а6с6а 6а а6 п6 6Ханса по а7нспсс шаг г 8н а8 шаг пга8 гп8 г п8н 8н8 н г 8по п86 п6п8 6 п7п 9гп 8 гп88гп 9гп 9шп п9ш 9шп 9шп п9ш 9шп ш9п шп 9н г по 9шрифтом 0шр

я

Объяснение:

нет я в шоке как в детстве я в детстве и в детстве я была очень тяжело болела за то время как я 5лет в этом слушается меня в этом году я в шоке была и не знала о тебе в этом году и в конце марта начале июня в городе к нему в