На луче с началом в точке а отмечены точки в и с. известно, что ас=7, 8см. какую длину может иметь отрезок ав

Ав= 7,8+2,5=10.3 см ав=ас-вс = 7,8-2,5=5,3 см

дано:                                                     решение:

        ∠aob = 1/9 ∠boc             ∠aob = ∠cod   и   ∠boc = ∠doa   как                    

            вертикальные углы при пересекающихся

найти: ∠aob; ∠boc;                   прямых.

          ∠cod; ∠doa                   тогда: ∠aob = ∠cod = х

                                                            ∠boc = ∠doa = 9х

                                                  сумма всех 4-х углов - 360°

                                                  2*(х + 9х) = 360

                                                  10х = 180

                                                      х = 18       9х = 162

   

  ∠aob = ∠cod = 18°

  ∠boc = ∠doa = 162°

может так ?

1. действие кислот на индикаторы 2. взаимодействие кислот с металлами. кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. в результате реакции образуется соль и выделяется водород mg+2hcl→mgcl2+h2↑ 3. взаимодействие кислот с основными и амфотерными . кислоты реагируют с основными и амфотерными . в результате реакции обмена образуются соль и вода. k2o+2hno3→2kno3+h2o, al2o3+6hcl→2alcl3+3h2o. 4. взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными . кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными , образуя соль и воду. koh+hno3→kno3+h2o, al(oh)3+3hcl→alcl3+3h2o. 5. взаимодействие кислот с солями. реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит. а) кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок. h2so4+bacl2→baso4↓+2hcl, na2sio3+2hno3→h2sio3↓+2nano3. б) продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается. nacl(тв.)+h2so4(конц.)→na2so4+2hcl↑, fes+2hcl→fecl2+h2s↑. в) если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым. 6. разложение кислородсодержащих кислот. при разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании: h2co3⇄h2o+co2↑, h2so3⥫⥬toh2o+so2↑,h2sio3−→−tosio2+h2o. если кратко и без примеров: изменяют цвет индикаторов, реагируют с металлами, реагируют с основными и амфотерными , реагируют с основаниями и амфотерными , реагируют с солями, некоторые кислоты легко разлагаются.